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1、巴中中学高2020届12月月考化 学 试 题时间：90分钟 总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（共7小题，每题6分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1、下列有关叙述正确的是（ ）A、葡萄糖、蔗糖、淀粉互为同系物B、用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电前C、7.8g Na2O2与水反应转移电子数为0.2 NA个 D、由右图 NaCl的晶体的晶胞示意图 知，与Na+距离相等且最近的Cl-构成的空间结构是是正八面体2、PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、
2、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 （ ）A、PPA的分子式为C9H12NOB、PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C、PPA能发生取代、加成、氧化和消去反应D、PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 3、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4
3、e4OHB、以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象，先生成白色沉淀后逐渐溶解。C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）A、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC、反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D、若要
4、达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积5、如右图，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是（ ）A、向该溶液中加入Mg有H2逸出B、向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：C、该溶液还可能大量存在D、向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成6、下列实验装置与操作正确的是 （ ）7、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L。则下列判断中正确的是()A、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B、原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21C、无法计
5、算原混合物的质量D、此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31二、非选择题（共58分）8、（17分）元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；Z：用量最大、用途最广的金属单质；Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。 请根据上述信息回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置为_，Z 原子的外围电子排布式 ，Q中含有8个中子的原子组成符号是 。（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成等电子体化合物分子M、N，写出M、N中任意一个的化学式_；1mol M或N含键数 。（3）X与元
6、素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的VSEPR模型名称 。X原子的杂化方式 ,X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液光照下分解的化学方程式 。（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题： 若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式： 。若A溶液的PH=a，则a 7（填“”“”或“=”用离子方程式解释为 ，某温度下水的离子积Kw为b，则水电离出的C(H+)= 。 若D为稀硝酸，用滴定法测定一定体积B 溶液中阳离子的浓度最佳方法是 。（填序号）a.KSCN 溶液 作指示剂，用标准浓度双氧水溶液滴定b.用标准浓度
7、酸性 KMnO4 溶液滴定c.用标准NaOH溶液滴定d.KI-淀粉溶液作指示剂，用标准浓度氯水滴定9、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式： 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A、与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB、KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C、为下一步反应提供碱性的环境D、使KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出
8、K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42+ H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH 。10（14分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其核磁共振氢谱有四个峰，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答
9、下列问题：（1）H的结构简式是： ；（2）反应的类型是 ；反应的生成物中含氮官能团的电子式： ；（3）反应的化学方程式是： ；（4）反应的化学方程式是：_；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简共有 种。（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。反应物反应条件反应物反应条件例： 。11（17分）合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -92.4 kJmol-1，合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序
10、号） 。a用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高压强（20 MPa50 MPa）c将原料气中的少量CO等气体净化除去 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。a若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为1，此时，反应放热为 kJ；b若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)= 。c若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为2，则2 1（填“、或”）。（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的
11、化学方程式是： 。硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。a催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： H=483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。b碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是： 。H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B
