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1、长春市实验中学2020学年上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第卷 选择题（42分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）1下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）A铜绿Cu2(OH)2CO3 B芒硝NaNO310H2O C漂粉精Ca(ClO)2 D水玻璃Na2SiO32下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中
2、的土壤胶体粒子聚沉导致 D向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。3下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-4下列说法中正确的是（ ）A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D海水淡化可以解决淡
3、水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）ANa2S2O3在该反应中做还原剂 B处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象 C1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：46设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C32g铜与过量浓硫酸
4、完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA7W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（ ）AW和X形成WX2的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD元素X和R形成的某些化合物可用于净水8下列有关实验描述错误的是（ ）A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产
5、生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9某有机物的结构如右图所示，下列有关该有机物说法正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃化合物B分子式为C18H17O2N2C该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正
6、确的是（ ）A放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动C充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ）A当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.0
7、1000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1B b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A)c(Cl )c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+2c(A)Dd点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)13下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)ClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
8、量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动14TiO2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）A欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯
9、视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%第卷 非选择题（58分）15（14分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg。（1）该电池的正极反应式是。 （2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因。
10、II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是。气体X除了水蒸气之外，还含有（填写化学式）。（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为。16.（15分）硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液pH7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ
11、/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示曲线c对应的温度为 下列说法中正确的是A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率BQ点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数CM、N两点的平衡常数大小关系为：MNDM、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(
12、g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为17（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现
13、象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸CAg2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉
14、淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验向X中加入稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀其中，实验的目的为，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为（填化学式），实验的化学方程式为。18（15分）I2020年，我国研制的大型运输机运20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1） 运20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为II大型飞机的高推重比发动机被
