《吉林省靖宇县一中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省靖宇县一中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省靖宇县一中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）
2、1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料【答案】D【解析】【分析】A气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；C活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性；D. 碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的
3、无机非金属材料。【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A正确；B钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B正确；C活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C正确；D. 碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于熟悉常见物质的组成、结构、性质和用途，题目难度不大。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ()。A. 在1 mol N
4、aHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB. 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC. 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NAD. 任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA【答案】B【解析】试题分析：A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子K+数为NA，错误；B1 mol C4H10分子中含有C-C共价键是3mol，含有C-H共价键是10mol，所以共价键总数为13NA，正确。C.只有浓度没有体积，不能确定微粒的物质的量的多少及个数，错误。D在一定条件下， 20 L N2的物质的量可能是1mol，其中含有的分子数可能为NA，错误。考点：考查阿伏
5、加德罗常数的计算的知识。3.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故符合；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故不符合；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
6、至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故不符合；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合；答案为C。4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶
7、液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B错误；C过量SO2
8、通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确。故选D。考点：考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电
9、荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。5.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
10、B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。考点：考查了物质的分离和提纯的
11、相关知识。6.某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A. Fe2、CO32、BrB. Na、SO32、IC. Fe2、I、SO32D. Na、Br、CO32【答案】D【解析】试题分析：在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明溶液含有CO32、Br；Fe2+与CO32不能共存，则原溶液一定不含Fe2+；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明原溶液不含SO32；根据溶液
12、呈中性，一定含有阳离子，则一定存在Na+，所以该溶液中肯定存在的离子为：CO32、Br、Na+，故D项正确。考点：本题考查离子反应及离子的判断。7.把224g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到03 mol NO2和02 mol NO，下列说法正确的是A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C. 反应后生成盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为13D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为31【答案】C【解析】【详解】22.4g铁粉的物质的量为22.4g56g/mol=0.4mol；收集到0.3
13、mol NO2和0.2 mol NO过程中得到电子物质的量为：0.3mol(+5)-(+4)+0.2mol(+5)-(+2)=0.9mol；若反应生成的盐只有Fe（NO3）3，Fe失去的电子物质的量为1.2mol0.9mol，若反应生成的盐只有Fe（NO3）2，Fe失去的电子物质的量为0.8mol0.9mol， 所以可得22.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=0.4mol，根据得失电子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=0.9mol，解得nFe(NO3)3=0.1mol，nFe(NO3)2=0.3mol，Fe（NO3）3和
14、Fe（NO3）2物质的量之比为13，答案选C。8.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是()A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B. 中Se是氧化产物，I2是还原产物C. 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原
15、剂D. 反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA【答案】A【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2，所以A正确；反应中，Se的化合价降低，I的化合价升高，所以2是氧化剂，是还原剂，是还原产物，2是氧化产物，、都不正确；反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子1.2mol，D不正确，答案选A。9. 下列有关实验装置的说法，正确的是A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【答案】C【解析】【详解】A、装置中发生装置可以制备氨气，
