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1、吉林省实验中学2020届高三化学下学期六次月考试题 考试时间：150分钟 试卷满分：300分 注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7随着科技的进步
2、，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是 （ ）A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD加热条
3、件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）A简单气态氢化物稳定性：W XBY元素的相对原子质量为18CX2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z10科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A该过程是将太阳
4、能转化为化学能和电能B电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C GaN表面发生氧化反应，有O2产生DCu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O11分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环，且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）A12种B13种C14种D15种12下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
5、固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低13已知：pKa= -lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA点所得溶液中：Vo等于l0mLBB点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)
6、=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)CC点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)DD点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物
7、Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值103110161038(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3、Al3沉淀完全(当c105 molL1时，认为该离子沉淀完全)。(3)滤渣B的成分是 。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为 。(5)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为 。(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2
8、纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I22S2O=2IS4O)。计算可得该样品纯度为 。（保留一位小数）27(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时，Ksp(SnS)1
9、.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c(Cd2)_mol/L(溶液体积变化忽略不计)。H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中
10、x_。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如下图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。28(14分)某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为10 、SO3的沸点为44.8 。.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态
11、产物。(1)实验前必须进行的操作是_。(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a c。(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为_。.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验1可推
12、测品红水溶液呈_性。(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_(填化学式)。(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。29(8分) 科研小组在晴朗的白天对某湖泊中的微生物进行研究:取6个透明玻璃瓶编号为16号,分别从同一取样点水深为16米处取水样后密封,测其溶氧量如图甲所示;另取一透明玻璃瓶(编号7),从该取样点某深度水层取水样后密封,从早晨4点开始每间隔2小时(h)测其CO2浓度如图乙所示。假如环境温度不变,细胞呼吸强度恒定。请据图回答:（1）经鉴定,16号瓶中均含有能进行光合作用的微生物，请分析出现图甲结果的主要原因是_ _。（2）图乙中46h与810h时间段内，水样中CO2浓度都保持稳定，原因可能是两时间段内水样中生物通过 产生的CO2与 消耗的CO2相等；分析一天中的时间段，6-8h可能由于 ，导致光合作用加强，瓶中CO2 降低。（3）若夜晚在该取样点的水深3米处取样,水样中好氧生物的种类与3号瓶相比会_(填“增多”、“减少”或“基本不变”),原因是_。30(10分)已知小麦的抗旱性和多颗粒均属显性遗传,且两对控制基因独立遗传。现有纯合的旱敏多颗粒、纯合的抗旱少颗粒、杂合抗旱
