《吉林省2020届高考化学一轮训练案 课题7 铁铜及其化合物（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2020届高考化学一轮训练案 课题7 铁铜及其化合物（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题7：铁铜及其化合物1在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（ ）A. 水 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液2.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeO CFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)33.能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ） SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-A. B. C. D. 4.生铁是铁的合金，下列有关纯铁的描述正确的是
2、( )A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C与氯气反应生成三价，与溴单质反应生成二价铁D在冷的浓硫酸中可钝化5.将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的有（ ） A. 浓HNO3 B. FeCl3C. H2SO4D. AgNO36.向一定物质的量的和Fe的混合物中加入溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 0.1g D. 11.2g7.人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果
3、误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性8.某溶液中有Mg2+、Fe2+和Al3+三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A.Mg2+和 Fe2+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 9.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（ ）52 10.将适量铁粉放
4、入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:111.下列叙述正确的是（ ）A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键12.已知，现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除SO42和Cl外，还含有（ ）A. Zn2+、Cu、Fe2+ B. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C. Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
5、D. Zn2+、Cu2+、Fe2+13.某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol铁粉，待完全还原后，溶液中的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A. 0.4mol/LB. 0.8mol/LC. 0.9mol/LD. 1.0mol/L14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 15下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定显红色的是（ ）A氧化铁 B铜铁合金 CFe（OH）3 DFeCl216某CuSO4、Fe2(SO
6、4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 17某科研小组将铁、铜、氯化铁、氯化亚铁和氯化铜溶液放于某容器中，根据下述情况来判断哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质还能在容器中存在（或不存在）。（1）反应后铁有剩余，则容器中还可能有 ；（2）反应后容器中有相当多的Cu2+，则一定有 ；（3）除Cu2+外，若还有Cu，则不可能有 ；（4）除Cu2+外，若还有相当多的Fe3+，则还可能有 。18.根据下图中实验现象和转化关系，
7、推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？写出反应的离子方程式，反应的化学方程式。（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G （2） （3） 19.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2
8、+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。21.已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。请填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ；（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是 ；（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 （4）在（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
