《吉林省2020届高考化学一轮训练案 课题29 晶体的结构与性质（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2020届高考化学一轮训练案 课题29 晶体的结构与性质（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题29：晶体的结构与性质1下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘4. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ()A、124 g P4含有PP键的个数为4NA B、12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC、12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D、60gSiO2中含SiO键的个数为2NA5在金刚石的晶体中，含有
2、由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A6个120 B5个108 C4个10928 D6个109286.支持固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 7.2020年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A晶体中C、O原子个数比为12 B该晶体的熔点、沸点高、硬度大C晶体中COC键角为180 D晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构8、氮化硅是一种
3、新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( ) A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽9下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl10.下列性质符合分子晶体的是( )A . 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点973，熔化时能导电，水溶液也能导电11已知X、Y、Z三
4、种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1212下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI13下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是 ( )A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融状态易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电14下列说法正确的是 ()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔
5、点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物15下列说法中正确的是 ()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是( ) ALiH是离子晶体 BLiH的水溶液呈酸性CLiH是一种氧化剂 DLiH中H半径大于Li+半径17X、Y都是IIA(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：
6、T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )A晶格能：XCO3YCO3 B阳离子半径：X2+Y2+ C金属性： XY D氧化物的熔点： XOYO18纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 （ ） A7：8 B13：14C25：26D26：2719.发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）ATiC B C D20.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的
7、硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A、该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B、该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C、该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D、该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构21.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子、6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ）A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B322.朱经武(Paul Chu)教授等发
8、现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示,该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为( ) A111 B146 C123 D22323.近年来科学家发现一种由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团，其最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（每个碳原子与其它3个碳原子相连），外层由60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层的20个碳原子将内、外两层碳原子连接在一起，有关C100的说法正确的是( )AC100跟石墨性质相似，属于原子晶体B外层60个碳原子形成的正五边形中含有键，可发生加成反应C当与足量氢气
9、完全反应时，生成物分子式为C100H60D当与足量氟气完全反应时，生成物分子式为C100F2024.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分A B C D E（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，晶体的空间最小环由 个原子构成，金刚石属于 晶体；（2）其中代表石墨是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。25A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。
10、A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的周期，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(1)B形成的单质中有_个键，_个键，上述元素形成的化合物中和B是等电子的是_(填化学式)(2) E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中的现象是_ 。(3)D、F组成的晶体FD2结构如图所示，G形成晶体的结构如所示，为H3BO3晶体结构图
11、(改图为硼酸晶体，层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合) 图 图 图图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为 ；图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ；26右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占(1)写出晶体的化学式 ，(2)若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶
12、胞的顶点，则O2处于立方体的什么位置？ ，(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有 个，它们在空间呈 形状分布。27在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律空间排列，如图是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构它们可以看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如NaCl晶体结构图，已知a为常数(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个Cl-；Na+数目与Cl-数目之比为.(2)Na+半径与Cl-半径之比=(已知=1.414)(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.01105Pa、1413，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在现有29.25 g NaCl晶体，在1.013105 Pa时强热使温度达到1501.5，测得气体体积为5.6 L(换算成标准状况下)，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的化学式为_ _
