《吉林省2020届高三化学上学期阶段质量检测试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2020届高三化学上学期阶段质量检测试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉化一中 高三化学试卷注意事项：1、试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，分值：100分，时间：90分钟2、考试前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡的相应位置3、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷 选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分） 1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A金属原子失去电子越多，还原性越强B盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强C强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的2.下列关于仪器使用的方法正确的
2、是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗C分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液D配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A16g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2NAB14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3NAC1L1 mol /L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子D0.1 molL1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA4. 下列物质属于纯净物的是天然气 铝热剂 纯碱 漂白粉 胆矾 纯净的矿泉水 氢氧化铁胶体A. B. C. D. 5.
3、下列关于实验操作的方法正确的是A. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 D. 用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO24NH2H2OD.用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2Cu =Fe3C
4、u27.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48.关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少9. 下列保存物质的方法正确的是A浓硝酸保存在无色的玻璃瓶中 B氯水应保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C. 金属钠应保存在汽油中防止
5、被氧化 D保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO42-、SCNB使甲基橙呈红色的溶液：NO3-、Ba2、AlO2-、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-DpH12的溶液：CO32-、Cl、K、F-11.下列叙述中错误的是AAl能溶于氯化铵溶液中且放出氢气BAl、Al2O3 、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中CAl（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失12. 某混合溶液中所
6、含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A. Mg2+ B. Ba2+ C. F- D.Fe2+13.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是物质杂质试剂AAl2O3SiO2NaOH溶液BMgAlNaOH溶液CFeCl2FeCl3CuDNaHCO3Na2CO3Ca(OH)214.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A. a/576V molL1 B. 250a/36V molL1 C. 125a/36V molL1 D. 125a/48V m
7、olL115. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Fe无Cu B. 烧杯中有Cu无FeC. 烧杯中Fe、Cu都有 D. 烧杯中Fe、Cu皆无16. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 第卷 （52分）17.（12分）
8、化学与人类的生产和生活密切相关。根据以下几种物质的性质和用途,回答下列问题:食盐纯碱小苏打明矾过碳（2Na2CO33H2O2）宝石铁红 （1）氯碱工业使用的原料是 （填序号，下同）；泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和 ；中主要成分的化学式 （2）洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一, 灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒。其中净化需要的物质是 （填序号，下同），它的化学式为 净化原理是 （用离子方程式说明）；灾区公共场所的杀菌消毒用到的物质是 ，利用的是它的 （填氧化性或还原性或碱性）（3）学校红色外墙的成分中含有 ，检验其中所含金属阳离子的操作 18.（10分）铁是人类较早使用的金属
9、之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是m 。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中存在Fe2+的试剂是。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂
10、：铁粉 氯气 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水，需要用到的一组试剂是 A B C D 19.（10分）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）废水中一定不存在的离子有 （2）写出实验中所发生反应的离子反应方程式： （3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 ；NO3-是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）20.（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）。（1）电解
11、精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金。经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：序号反应化学平衡常数1Au + 6HNO3（浓）Au(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因 （2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+,又能溶于强碱生成ZnO22-.写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 100mL废液中Cu2+的浓度为 molL
12、-1，Fe2+的浓度为 molL-121（10分） 某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_ _e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_ _ 。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是_
