《吉林省吉林大学附属中学2020届高三化学第八次模拟考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林大学附属中学2020届高三化学第八次模拟考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省吉林大学附属中学2020届高三第八次模拟考试理综化学试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分1. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质B. 补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D. 蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质【答案】B【解析】A 、纤维素在人体内不能被消化吸收，因此不可作为人类的营养物质，A错误。B 、维生素D可以促进钙的吸收，所以补钙剂中含有维生素D时可以使钙的吸收效果更好，B正确。C、单甘油酯是指组成油脂的高级脂肪酸具有相同的烃基，天然存在的各
2、种油脂，其组成中高级脂肪酸的烃基不是完全相同的，所以不属于单甘油酯，C错误。D、蛋白质的盐析属于物理变化，D错误。正确答案B。点睛：纤维素虽然在人体内不能水解，但是它在人体消化过程中起着重要作用，是人体不可缺少的食物之一。蛋白质的盐析是指蛋白质在浓的盐溶液（除重金属盐）中产生沉淀，这种方法沉淀的蛋白质在加水进行稀释后，原沉淀的蛋白质又会逐渐溶解，利用蛋白质的的这一性质可以进行分离提纯。2. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB. 在标况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3C. 将1 mol
3、 NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数3. 丙烯酸羟乙酯（）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A. 化合物能与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 可用Br2的CCl4溶液检验化合物中是否混有化合物IC. 化合物与乙醛互为同分异构体D. 化合物水解可生成2种有机物【答案】B4. 比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B. 该电池放电时，Li+向负
4、极移动C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4xe=V2O4+xLi+D. 若放电时转移0.2 mol电子，则消耗锂1.4x g【答案】A【解析】试题分析：A电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；B向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；C该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：xLi+xe-=xLi，故C错误；D若放电时转移0.2mol电子，负极上Li-e-=Li+，所以反应消耗Li的质量为0.2mol7g/mol=1.4g，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查原电池原理，明确
5、元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去
6、较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是A. 原子半径：YZWXB. 气态氢化物的热稳定性：XWC. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质ZD. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液【答案】C【解析】X原子最外层电子比次外层多4个，X为O元素，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Z为Al元素，Y为Mg元素，W与X同族，W为S元素。A、原子半径：同周期从左到右半径减小MgAlS
7、，同主族从上到下半径增大SNa，故原子半径MgAlSNa，故A正确；B、气态氢化物的热稳定性：同主族从上到下减弱，故B正确；C、AlCl3为共价化合物，液态是不导电，工业上用电解Al2O3制备铝单质。故C错误；D、Y的最高价氧化物Mg(OH)2 2NH4Cl=MgCl22NH3H2O，故D正确；故选C。6. 下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧
8、二氧化碳作氧化剂D向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、将苯加入到溴水中，苯可以萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，此时苯并未与溴单质发生化学反应，A错误。B、实验中生成的产物包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中能使石蕊试液变红的只有HCl，B错误。C、反应原理2Mg+CO2 2MgO+C，该反应Mg做还原剂，CO2是氧化剂，C正确。D、FeCl3饱和溶液中滴入浓氨水（并加热至沸腾时现象相同），溶液中产生红褐色Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体需将Fe
9、Cl3饱和溶液滴入沸水中再加热煮沸，D错误。正确答案C。点睛：化学实验分析必须以事实为基础，不可主观猜测。7. 25时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)B. a、b两点对应的溶液中：c(X)c(Y）C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)c(HX)D. 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX【答案】C【解析】A温度不变，HX
10、的电离平衡常数也不变，故A错误；B根据图示可知，HX的酸性比HY强，溶液稀释时，HY比HX更进一步电离，HY溶液中离子浓度大于HX的离子浓度，所以a、b两点：c（Y-）c（X-），故B错误；C等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)c(HX)，故C正确；D分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH，则HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D错误；答案为C。8. 一氯化碘（沸点97.4），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于
11、水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：回答下列问题：（1）ICl中I元素化合价为_。（2）各装置连接顺序为a_；如何检验A装置的气密性：_。（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为_。（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4107，Ka2=4.71011；HClO：Ka=3.0108)（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是_。（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋
12、酸配成500 mL标准液。步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_作指示剂（填名称），用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_（填仪器名称）。ICl的纯度是_。（列式并计算）【答案】 (1). +1 (2). degjbcf (3). 关闭分液漏斗的活塞，在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置A气密性良好 (4
13、). 防止ICl挥发 (5). Cl2 + 2CO32-+2H2O= Cl- + ClO- + 2HCO3- (6). 蒸馏 (7). 淀粉 (8). 胶头滴管、500mL容量瓶 (9). =97.50%【解析】试题分析：本题以一氯化碘的制备为载体，重点考查实验装置的连接顺序、气密性的检验方法、装置的作用、离子方程式、提纯方法、滴定原理及计算等知识，考查考生对题中所给信息的理解能力和知识的综合应用能力。解析：（1）ICl分子中，Cl的吸引电子能力更强，为-1价，所以I为+1价。正确答案：+1。（2）题目中提示“用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘”，所以首先通过A、C、E制备干燥、纯净的氯气
14、，再通入到B中与I2反应，逸出的氯气用D装置吸收。检验A装置气密性时，可以先关闭分液漏斗活塞，将a连接长导管并通入水中，加热烧瓶，此时水中有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸形成一小段水柱并且能够保持一段时间。正确答案：degjbcf 、关闭分液漏斗的活塞，在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置A气密性良好。（3）由于ICl易挥发，将B烧瓶放入冷水中可以防止ICl挥发产生损失。D中若盛放饱和Na2CO3溶液，根据电离平衡常数可知酸性H2CO3HClOHCO3-，所以在足量Na2CO3溶液中生成NaHCO3、NaClO和NaCl，不可能得到
15、CO2，也不会生成HClO。即反应为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（由于需要确保氯气完全吸收，所以饱和Na2CO3应该是足量的）。正确答案：防止ICl挥发、Cl2+2CO32-+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3- 。（4）B中最后得到的是ICl、I2及Cl2的混合物，其中I2和Cl2溶解在液态ICl中，因此可以通过蒸馏的方法先除去Cl2，再收集ICl。正确答案：蒸馏。（5）步骤2取用步骤1的二十分之一进行试验，加入KI后，ICl+KI=KCl+I2，使用Na2S2O3滴定时，I2不断消耗，所以可以选用淀粉作指示剂。反应过程中IClI22Na2S2O3，
