《北京市重点中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高 三 化 学（测试时间：90分钟 100分）第卷（42分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14个小题，共42分）1下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（ ）A将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D将H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始
2、时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解2设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A3.4g NH3中含NH键数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA D7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA3室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）编号气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2 AB C D4下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液
3、与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O5室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2- C Ba2+、Fe2+、NO3-、Br DSO32、K+、SO42、Br6某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-
4、和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为（ ）A2:3 B3:4 C11:3 D10:37向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl NaBr NaI Na2SO4 DNaCl NaI Na2SO48根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+
5、5+2最低价-2-3-1-3 A和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键 D元素对应的氢氧化物可能具有两性9在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。 关于该反应的说法都正确的是（ ） 氧化剂是HNO2 还原性：Cl-N2 每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol x为4，y为2 SnCl xy-是氧化产物 A B C D10某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子。若向其中加入Na2O2粉
6、末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A只有CH3COO- B只有CH3COO-、SO42- C只有SO32-、Na+ D只有CO32-、CH3COO- 、Na+11某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-= Al(OH)312下列反
7、应过程中，反应物与生成物中都同时含离子键、极性共价键和非极性共价键的反应是（ ） ANH4Cl=NH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3CCl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2ODCaC22H2OCa(OH)2HCCH13下列叙述中正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物 C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D可利用焰色反应来鉴别
8、Na2CO3和NaHCO3固体14某有机物结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列它的性质描述不正确的是（ ） A能与FeCl3 溶液发生显色反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH反应 第卷 （58分）15（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题
9、：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这两种元素的常见单质的沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4 mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C
10、，放出256.6 kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。（5）A、B、C可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐。写出该盐的电子式_。16（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）反应中硝酸体现了 、 性质。（2）如反应转移了0.6mol e- ，被还原的NO3物质的量_ mol。（3）你选择的物质甲是_。若使用较浓的硝酸，被还原硝酸的物质的量将_（填“增加”、“减少”或“无影响”），测得产物中NO和N
11、O2的物质的量之比为1:1，写出反应的化学方程式 （用一个方程式表示）。_17（10分）（1）向10 mL 3 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1 molL1 Ba(OH)2溶液。写出当加入50mLBa(OH)2溶液时反应的离子方程式（用一个方程式表示）_随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_mL，C_mL。（2）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.07 molCl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之二的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 mol/L。18（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是
