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1、丰台区2020 2020学年度第一学期期末练习高三化学 2020.1可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1物质及其主要成分对应错误的是ABCD物质玛瑙纯碱漂白粉食盐主要成分SiO2NaOHCa(ClO)2和CaCl2NaCl2下列关于化学与生活的认识不正确的是 ACaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，
2、可作漂白剂3下列叙述正确的是A铁表面镀锌，铁作阴极B钢管与电源正极连接，钢管可被保护C在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+ 4下列说法正确的是A葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖 B用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体5下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na2O2 H2O 2Na2OHO2B实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 Al3+3OH Al(OH)3 C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能
3、用玻璃塞 SiO2 2OH SiO32H2OD钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O24H+4e 2H2O6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是bacd选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液7氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是A溶液A的溶质是NaOHB阴极附近溶液pH升高C气体a为氯气，其电极反应为2Cl2e Cl2D与产生
4、气体b的电极相连的是电源的正极8已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是A热稳定性：HFHC1H2S B原子半径：BrSe C1C还原性：S2 Se2C1 D酸性：HBrO4HClO4H2SO49锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡10处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO
5、(g)+O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) H296.0 kJ/mol下列说法不正确的是A两个反应均为氧化还原反应BCO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别CCO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) H270kJ/mol11接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是A使用催化剂可以提高SO2的转化率B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于5
6、00时的平衡常数D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量H 转化CrO42Cr2O72Fe2 还原Cr3OH 沉淀Cr(OH)312工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O下列说法正确的是A改变反应的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化B若2v (Cr2O72) =v (CrO42)，说明反应达平衡状态C反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe
7、2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+13镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是A镁为负极，发生氧化反应B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH14下列说法不正确的是A乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D取少量溶液X，向
8、其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2第二部分 （非选择题 共58分）15（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： NBSRCH2CH=CH2BrRCHCH=CH2 已知：CH2OHCH2OH（1） 中的含氧官能团的名称为 。（2）反应的化学方程式是 。（3）写出B的结构简式是 。（4）反应中属于取代反应的是 （填序号）。（5）反应的化学方程式为是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）下列说法正确的是 （填字母）。aB存在顺反异构b1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol AgcF能与NaHCO3反应产生CO2d
9、丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷CH2OHCH2OH（8）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a能与浓溴水反应生成白色沉淀b苯环上一氯代物有两种c能发生消去反应17（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。945 kJ/mol（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 2N(g)N2(g) 2NH3(g)6（391.06 kJ/mol） 6H(g)3H2(g)3（436 kJ/mol） 该反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反
10、应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。 NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)cc(
11、NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。18（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3、
12、Fe2、Al3时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。、向含Fe3、Fe2、Al3的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。、将中获得的溶液加入到溶液中，得到混合液x，测得混合液pH2.0。、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。（1）HCl的电子式是 。（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是 。（3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理 （用化学用语表示）。（4）CaCl2溶液显中性，步骤中溶液体系 pH = 5.6的原因是 。（5）步骤中反应的离子方程式是 。（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释步骤的目的： 。（7）步骤中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是 。（8）步骤中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3反应
