《北京市2020届高三化学 1.3 氧化还原反应课时测试（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2020届高三化学 1.3 氧化还原反应课时测试（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-3 氧化还原反应测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：工业制盐酸，是利用氯气与氢气化合，Cl2H22HCl，产物被水吸收得到，氯元素被还原；工业制漂粉精反应方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。在该反应中氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中氯元素被氧化
2、。故按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是，选项是D。考点：考查在氧化还原反应中氯元素的性质及作用的应用的知识。2SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：SO2+Fe3+H2OSO42-+Fe2+H+，Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A反应配平后H2O的化学计量系数为3 B反应中每生成14molH2O，电子转移6mol电子CCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【答案】C.【解析】试题分析：A、根据化合价升降法
3、反应配平后H2O的化学计量系数为2，A错误；B、根据化合价升降法反应配平后为Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中每生成14molH2O，电子转移12mol电子，B错误；C、Cr2O72-具有氧化性能将Na2SO3氧化成Na2SO4 ，C正确；D、反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应中为氧化产物，D错误；答案选C。考点：氧化还原反应3下列说法正确的是 （ ） A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5am
4、ol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【答案】C【解析】试题分析：A根据反应CuH2SO4CuSO4H2不能推出Cu的还原性比H2的强，因为该反应不是自发进行的，电解是最强有力的氧化还原反应手段，A错误；B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阳极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+，B错误；C根据方程式2S2SO22H2O3S4OH可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同时产生2amol氢氧根，而氢氧根也能与SO2反应，即OHSO2HSO3，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，
5、C正确；D氯酸钠的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2能发生，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应、电解的有关应用与判断4铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 （ ） A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的
6、氧气的作用下可被氧化为Cr2O【答案】D【解析】试题分析：A六价铬据氧化性，维生素C具有还原性因此发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，A正确；BK2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，而使颜色发生变化，因此该反应可用于检查酒后驾驶，B正确；C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物是碘，得到1mol碘转移2mol单质。还原产物是Cr3，得到1molCr3转移3mol单质，因此根据电子得失守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为32，C正确；D氧气不能把污水中的Cr3氧化为Cr2O，D错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断5根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；
7、HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 （ ）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【答案】B【解析】此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原
8、性的生成物）制出来。由可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2Fe3+，由可知，HClOCl2，由可知，Fe3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可进一步推知，正确答案为B6工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是 （ ）A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化产物C该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 D氧化产物与还原产物的质量之比为12【答案】D【解析】试题分析：A在反应中Al2(SO4)3中的S在反应中得到电子，元素的化合价降低，被还原，错误；BAl2O3中的元素的化合价在反应前后
9、没有变化，因此既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；C该反应中，每转移12mol的电子，会产生9mol的气体。现在转移0.3 mol电子，生成SO2的物质的量是(0.39) 12=0.225mol。在标准状况下气体的体积是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L，但是现在没有说明气体的状况，因此气体的物质的量不能确定，错误；D在发生反应中SO2既是氧化产物，也是还原产物，在9mol的气体中有3mol的氧化产物和6mol的还原产物，所以它们的质量之比为12，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。7已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反
10、应物和生成物。下列叙述中不正确的是 （ ）A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，发生反应的离子方程式为：8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂为NO3，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为NH4+。A、还原产物为NH4+，正确；B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，正确；C、Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，错误；D、若把该反应设计为原电池，则负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+e- =
11、Fe3+，正确。考点：考查氧化还原反应。8化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是 （）A氧化性（酸性溶液）
12、：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN【答案】A【解析】试题分析：A、在2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3I2，在2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3FeCl3，则有：Co（OH）3FeCl3I2，故A项说法错误；B、在3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间K
13、II2KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故还原性应为：Fe（OH）2I2KIO3，故B项说法正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2中，稳定性NaClNaClO4，则稳定性NaClNaClO4NaClO，故C项说法正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O中，酸性HSC
14、NH2CO3，在反应中KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3，酸性H2CO3HCN，则酸性为HSCNH2CO3HCN，故D项说法正确；本题选A。考点：氧化还原反应原理。9SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 （ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 11【答案】D【解析】试题分析：A、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，这说明铁离子被还原为亚铁离子。但立即又变成棕黄色，这说明亚铁离子又被氧化为铁离子。滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，这说明反应中SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，所以最终被氧化的是SO2，被还原的是硝酸，A正确；B、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
