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1、北京市工美附中2020届高三12月月考化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A漂白粉是纯净物，化学式为Ca(ClO)2B豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为11D二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述
2、正确的是A氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料3已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB氢化物稳定性的强弱：b dC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物4下列说法正确的是A1 mol C7H16中含有23 m
3、ol共价键B标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-C常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子D40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 molL-15.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH： CH3COOH CH3COO+H+B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OHC.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3- =3Fe2+2NO+4H2OD.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2F
4、e(OH)3+ 3Mg2+6.已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是NH3B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石
5、灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32-D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中可能有SO42- 或SO32-8下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是ApH=3的无色溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClOB使石蕊溶液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、AlO2-C与Al产生H2的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+D水电离的c(H+) = 110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核
6、外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 10X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变H=H1+H2，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A B C D 11下列说法正确的是A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移电子数相等C等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D等物质的量的过氧化
7、钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2112某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大D工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变13下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有B只有 C只有D只有14下列叙述正确的是A常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的
8、c(OH-)均减少到原来的一半C如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸15.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是ANaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色BNaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸CNaNO2属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠DNaNO2中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性16某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A实验室制备少量氨气 B验证铁发生析氢腐蚀 C制备并观察氢氧化亚铁 D证明过氧化
9、钠与水反应放热第卷（非选择题，共52分）17（12分）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是 （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是 。A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是 （填序号）。 酸雨 温室效应 臭氧层破坏（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是 ，其
10、中所含有的化学键是 ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是 。（3）E在元素周期表中的位置是 。0.1 molL E的硫酸盐溶液与0.1 molL KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是 。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是 。18（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，其中甲、乙、丙均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。甲乙丙丁丁（1）若甲为氯碱工业的产品，丙为厨房中的用品。 反应的离子方程式是 。氯碱工业的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电
11、子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若甲、丁均为单质，且甲为气体，丁元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的化学方程式是 。乙可作净水剂，用离子方程式表示其原理是 。在使用时发现乙不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。19（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3- 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，请这将些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al 3O2 6
12、H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是 。消耗13.5 g Al时转移 mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al(s) 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/mol C(s)O2(g) = CO2(g) H = 390 kJ/mol 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。铝热反应属于_（填序号）反应。a氧化还原 b复分解 c置换20（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实 验。（如右图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入
