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1、第一部分 专题一 第四讲 离子反应基础等级评价1(2020西城模拟)下列物质中，属于弱电解质的是()ACH3COOH BH2SO4CNaOH DNa2CO3解析：H2SO4为强酸，NaOH为强碱，Na2CO3属于盐，它们均属于强电解质CH3COOH为弱酸，属于弱电解质答案：A2下列反应，既是离子反应，又是溶液颜色变化的氧化还原反应的是()ACuO与稀H2SO4反应BFeCl3溶液与KSCN溶液反应CCl2与FeBr2溶液反应DAgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应，且有溶液颜色的变化答案：C3(2020广东高考)能在溶液中大量共存的一
2、组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO解析：A中Ag与PO、Cl均不能大量共存；B中Fe3与I、H与HCO不能大量共存；D中Al3、Mg2与CO不能大量共存答案：C4(2020全国卷)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A中的离子方程式为：NHOHNH3H2O，B中的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2O，C中的离子方程式为：HC
3、OOH=COH2O.答案：D5(2020韶山模拟)Fe3、SO、Mg2和X四种离子以物质的量之比1211大量共存于同一溶液中，X可能是()ANH BOHCCO DCl解析：由于Fe3、Mg2的存在，可先排除选项B、C中的离子，设X所带的电荷为a，根据溶液呈电中性的原则可得：312221a10，a1，故只有选项D中的Cl符合题意答案：D 发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1确定下列反应或电解质类型，依据正确的是()A强弱电解质：溶液的导电能力大小B氧化还原反应：元素化合价是否变化C吸热反应：是否需要加热才发生反应D离子反应：是否阴、阳离
4、子之间进行反应解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4，A错误；有些吸热反应常温下即可进行，而有些放热反应在加热条件下才能进行，C错误；分子与分子之间也可能发生离子反应如Cl2SO22H2O=4HSO2Cl，D错误答案：B2对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是()A BC D解析：离子反应可能是置换反应，也可能是氧化还原反应，如：FeCu2=CuFe2；离子反应中可能有分子的参加，如CO2与OH的反应答案：B3(2020安徽高考)在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分
5、子是()AMg2、Na、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3COO、SODNa、K、SiO、Cl解析：pH1的溶液呈酸性，其中H与ClO、CH3COO因生成弱酸而不能大量共存，H与SiO作用会生成H2SiO3沉淀而不能大量共存答案：B4(2020天津高考)下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2M
6、n25O28H2O解析：B中Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子不守恒，B错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成H和ClO，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，C错误；KMnO4具有强氧化性，能将Cl氧化成Cl2，故酸化KMnO4不能用盐酸酸化，应使用稀H2SO4，D错误答案：A5下列说法中，正确的是()ANH与HCO均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B25时，1 L pH3的盐酸与1 L pH11的氨水能恰好中和C25时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.5D25时，pH14的溶液中，Na、CO、K、ClO可以大量共存解析：NH4HCO3为强电解质，A错误；1 L pH11氨水
7、的物质的量远大于1 L pH3盐酸的物质的量，二者反应后氨水过量，B错误；用广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，C错误答案：D6实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()AFe2、Na、NO、ClBMg2、NH、SO、NOCH、K、Cl、CH3COODFe3、K、AlO、SO解析：选项A中假设将NaNO3与FeCl2混合后，溶液中的Fe2和Cl浓度不相等，不符合题目要求；选项C中H与CH3COO不能大量共存，故无法配制浓度均为0.5 mol/L H和CH3COO的混合液；选项D
8、中将KAlO2和Fe2(SO4)3混合后，溶液中Fe3和SO的浓度不相等，不符合题目要求；选项B中可将MgSO4和NH4NO3混合可配制四种离子浓度均为0.5 mol/L的溶液答案：B7(2020陕西高考)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：Fe
9、3O4与稀HNO3反应不会产生H2，而是放出NO气体，A错误；(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应时除产生BaSO4沉淀外，还生成NH3H2O，C错误；选项D中的离子方程式书写正确答案：B8对于以下反应：KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D解析：KHCO3过量时，离子反应为2HCOCa22OH=CaCO3COH2O，KHCO3少量时，离子反应为HCOCa2OH=CaCO3H2O；盐酸少量时，离子反应为SOH=HSO，盐酸过量时，离子反应为SO2H=H2OSO2；离子反应为Si2
10、OHH2O=SiO2H2；Fe少量时，离子反应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O；Fe过量时，3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O.答案：B9(2020合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为()所含离子NOSOHNaMn浓度(mol/L)3121aAMg2、1 BBa2、0.5CAl3、1.5 DFe2、2解析：溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)nc(Mn)c(NO)2c(SO)21na321na2当n3时，a，(不合理)n2时，a1，(合理)答案：A10(2020石家庄模拟)下列图象表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确
11、的是()解析：根据反应：Al33OH=Al(OH)3和Al(OH)3OH=AlO2H2O可知：生成Al(OH)3沉淀及沉淀溶解消耗OH的物质的量之比为31，故A错误，B正确；同理，根据反应：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，判断C、D均错误答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式：_.(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式：_.(3)O2(CO2)试剂_，离子方程式：_.(4)Fe(Al)试剂_，离子方程式：_.解析：根据
12、各物质的化学性质差异以及除杂的原则，选取合适的试剂来完成题目的要求用适量Ba(OH)2溶液除去BaCl2中的盐酸用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用NaOH溶液除去O2中的CO2，用NaOH溶液除去Fe中的Al.答案：(1)Ba(OH)2溶液HOH=H2O(2)饱和NaHCO3溶液HHCO=H2OCO2(3)NaOH溶液CO22OH=COH2O(4)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H212(14分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验编号实验(1)实验的目的是_(2)实验证明了_和_发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应_(3)实验中的反应现象_
