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1、2020高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试4一、选择题1、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2、下列做法中用到物质氧化性的是A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢3重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和NO3-4
2、.下列说法或表示方法正确的是（ ）A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生B.向等质量的碳酸钠粉末滴加少量水和大量水的热效应相同C.由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）C（金刚石）；H0D.在101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=285.8kJ/mol5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A111 B221 C231 D43261克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表
3、示该反应的热化学方程式正确的是( ) 7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8. 已知气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为：；。若氧化等物质的量的气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ） A. B. C. D. 9.下列离子方程式书正确的是（ ）A.澄清石灰水加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+B.硫酸氢钠溶液中
4、逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OC.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO3+H+=CO2+H2OD.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl10对于氧化还原反应：(未配平)，当转移0.4 mol电子时，需消耗的物质的量为 A0.3 mol B0.4 mol C0.5 mol D0.6 mol11已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是( )12.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3
5、、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是A、该容器中发生了氧化还原反应B、该反应中HNO3、H2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物13下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、C
6、l、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D14下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6
7、）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价DO2（PtF6）中不存在共价键16将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是 ANa+、Al3+、Cl-、OH- BAg+、NH4+、NO3-、OH- CH3O+、Ca2+、CO32-、NO3- DNa+、Fe3+、Cl-、CO32-17强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2O；H 一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaO
8、H溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是( )AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH2H3H118.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N219.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢
9、气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KjC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量20. 在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六 种离子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C.
10、 Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、CO32-、I- 21. 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A.氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液： B. 氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体： C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： D. 小苏打溶液和醋酸混合：22.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO423根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeB
11、r2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A表中组反应的氧化产物一定只有FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3+Cl2Fe2+ C还原性强弱比较：H2O2Mn2+ Cl D的离子方程式配平后，H+的化学计量数为1624、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ/mol D、N2(g
12、)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ/mol 25向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（）A，B，C，D，二、填空题26高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr3+KBr+H2O，其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧 化的还原剂的物质的量是_mol。27发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H1+67.7kJ/m
13、ol (注：N2与O2不直接反应生成NO2，此为理论计算值)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H2一534kJ/mol试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_。28（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验
