《2020高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专家预测2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专家预测2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专家预测2一、选择题1下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【解析】A中HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO32，应写为NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成H与SO42，故B正确，A错误。C中MgCl2应写成为MgCl2=Mg22Cl，C错误，D正确。【答案】AC2下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电
2、解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A BC D【解析】强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H和OH，因此，H和OH的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。【答案】C3(2020年广东理基)下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2
3、H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成2Na2H2O=2Na2OHH2；B项产物HClO为弱酸，溶于水的Cl2只有少量才反应，正确写法为Cl2H2O=HClHClO；D项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。【答案】C4(2020年海南高考)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、
4、SO42【解析】pH13的溶液是强碱性溶液，NH4、HCO3不能大量共存；CrO42显浅黄色。【答案】C5(2020年合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】由表中现象可知，a与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知a为
5、AgNO3溶液。相混产生气体的是HCl和Na2CO3。【答案】D6(2020年潍坊质检)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【答案】C7(2020年黄冈模拟)某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、
6、OH、SO32【解析】加入溴水褪色，存在OH或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH；而D中Ca2与SO32结合产生沉淀，所以选A。【答案】A8(2020年佛山检测)下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()ApH为1的无色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、BrC水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3【解析】A项，无色溶液中不可能大量存在Fe2，而且强酸性条件下，NO3和Fe2也不可能大量共存；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝
7、的溶液中存在能将I氧化为I2的粒子，由于还原性S2I，所以S2在该溶液中不能大量存在；C项，水电离出的c(H)1012molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D项，加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3在两种情况下都不能大量存在，NH4在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3时，与铝条反应无氢气放出。【答案】C9(2020年高考天津理综)下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条
8、件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4【解析】A项中石灰乳属于固体物质，不能拆；C项中在酸性条件下产物中没OH；D项中NH3H2O过量时AgOH会转化为Ag(NH3)2。【答案】B10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO3错误，通入过量CO2应生成CO32C碳酸氢钠的水解HCO3H2OH
9、2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确【解析】A评价不对，CaCO3是强电解质，B项评价结论错误，D中的离子方程式电荷不守恒，错误。【答案】C11(2020年上海高考)下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O12已知硫酸铅难溶于水，也
10、难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，能正确表示这个反应的离子方程式的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【答案】A二、非选择题13下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水
11、【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却
12、是强电解质：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应)CH3COONH4=CH3COONH414(2020年全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加稀HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br、I分别可以发生如下反应：Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2，如果有Br、I，则加CCl4振荡后，CCl4可以将Br
