《2020高考化学月刊 专题3·化学反应速率与化学平衡专题突破》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学月刊 专题3·化学反应速率与化学平衡专题突破（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020高考化学月刊 专题3化学反应速率与化学平衡专题突破化学反应速率，化学平衡是中学化学中重要理论之一，平衡理论贯彻整个中学化学的始终，它在高考题中占有重要的地位，兼重点、难点和热点于一体。主要考点有：化学反应速率的表示方法和计算；影响化学反应速率的因素；化学平衡的标志；化学平衡的移动及影响条件；化学平衡的有关计算；化学反应速率和化学平衡的综合应用等。预计今后的高考试题将重点围绕化学平衡的标志、等效平衡及反应速率、反应体系中各组分的物质的量、转化率相关量的计算等方面进行命题，特别是化学反应速率、化学平衡与反应热、化工生产、化学图像、化学计算等密切结合而设计一些综合性较强的题目。【例题感悟】例
2、1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol解析：本题考查了等效平衡问题。考虑等效平衡时，要注意是定温定压还是定温定容下的等效平衡。在等温等压下，把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡。选项A、B中三者比例为2:1:2，与题目中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C项可以设想为两步加入，第一次加入1mo
3、lA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，第二次再加0.5molB，平衡向右移动。D项也可作上述类似设想。选C。例2.在一密闭容器中，反应a A (g)b B (g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D. ab解析：解此类习题一定要注意体积的变化与浓度的关系。反应达平衡后容器体积增大一倍，则A、B的浓度瞬间均为原来的一半，容器内压强减小为原来的一半。达到新平衡时B的浓度由50%变为60%，平衡正向移动。选AC。例3.反应L(s)a G(g)b
4、 R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（） A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C. abD. ab解析：该类图的分析方法是：确定一个条件，讨论另一个条件变化时所给量值的变化，从而判断平衡移动的方向。由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；类似的方法分析压强的变化。选BD。例4.反应2X(g)Y(g)2Z(g)；H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是 （）A
5、. T1T2 ，p1p2B. T1T2 ，p1p2C. T1T2 ，p1p2D. T1T2 ，p1p2解析：解这类图像题的关键是看“拐点”，即通过达平衡的先后，判断温度的高低及压强的大小。先达平衡，说明温度高或压强大。图中上面两条线，在温度相同时，压强为p1先达平衡，p1p2。在压强相同时分析温度的变化。选C。例5.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为mol。(2) 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。(3) 若开始
6、时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x = mol，y = mol。平衡时，B的物质的量为（选填一个编号）。（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol（丁）可能大于、等于或小于2 mol作出判断的理由是。(4)若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较（选填一个编号）。（
7、甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小作出判断的理由是。解析：.（1）由反应A(g)B(g)C(g)知，反应达平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A mol物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1a）mol。（2）从等效平衡考虑。在恒温、恒压下，由于A、B的投放比例与（1）相同，所达到的平衡状态与（1）等效，C的物质的量为（1）的3倍。（3）由于达平衡时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平衡状态与（2）中平衡为同一平衡，若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。A(g) B(g) C(g)起始x mol 2 mol 1 mol将C完全转
8、化为A、B (x+1) mol 3 mol 0平衡后 y mol (3-3a) mol 3a mol根据题意可知：(x+1) mol3 mol，x2，y(3-3a)，显然平衡时B的物质的量亦（4）在（3）的平衡中，再加入3 mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效平衡。.（5）此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减少压强，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后ab。答案：(1) (1-a) (2) 3a (3) 2 3-3a (丁) 若3a1 mol 时，B的物质的量为2 mol；若3a1 mol，B物质的量小于2 mo
9、l；若3a1 mol，B物质的量大于2 mol。(4) a/(2-a)(5) (乙) 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压强小于（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。【自我测试】一、 选择题：（每小题有个正确答案）1. CCO2CO H0，反应速率1，N3H2NH3H乙丙B. 甲丙乙C. 乙丙甲D. 乙甲丙（）7. 加热蒸发含Na、NO3、K、Cl 的浓溶液，会有NaCl晶体析出，这是因为 A. 化学平衡移动的结果B. 溶解平衡移动的结果（）C. 水解平衡移动的结果D. 电离平衡移动的结果8. 对于可逆反应 2AB3 (
10、g) A2 (g)3B2 (g)，H0，下列图像正确的是（） 9. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们缓缓地起反应生成氮气和CO2，对此反应，下列叙述正确的是 （）A. 使用催化剂加快反应速率B. 改变压强对反应速率无影响C. 降低压强能增大反应速率D. 升高温度能加大反应速率10. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2 (气)3H2 (气) 2NH3 (气)Q达到平衡的标志是：（）a. 反应速率(N2)：(H2)：(NH3)1:3:2；b. 各组分的物质的量浓度不再改变；c. 体系的压强不再发生变化；d. 混合气体的密度不变（相同状况）；e. 体系的温度不再发生变化；f. 2(N2) (正反应)(NH3)（逆反应）；g. 单位时间内 3mol HH键断裂的同时有mol NH键断裂A. a、b、c、e、fB. b、c、d、e、fC. b、c、e、f、g D. b、c、d、f、g11. 可逆反应：3A (气) 3B (?)C (?) H0，随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C可能都是气体12
