《2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试31焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。2请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化
2、学方程式：_ H2SO4 _KBr H2O ；该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ + H2SO4 若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为_ 。答案KBrO3KIH2SO4 I2Br2K2SO4KBrH2O ；（1分）I2（1分）， KBrO3（1分） Br（1分）； 2（1分）； 6KBrO332KI18H2SO4 （2分） 5mol（2分）。3钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取T
3、i的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是 【D】 A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂4某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 。（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ （2）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素是_。（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。_ _ （4）如反应转移了0.3mol电子，则
4、产生的气体在标准状况下体积为 。5、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（4）1:2（2分）6钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法
5、是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH；下列说法正确的是【BD】A该生产过程不会产生污染 B反应中的氧化剂均为NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D四氧化三铁具有抗腐蚀作用 7已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、
6、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：_；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有_种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。答案（1）（3分）4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H
7、2O（2）（2分）+5价的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 838 XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反应现象为：有气泡产生，_。（3）发生氧化反应的物质是_。（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。9下列环境下物质处于还原性氛围的是【D】地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有19由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性
8、或还原性强弱的结论，正确的是【BC】A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C还原性 Cu Fe2+ D还原性 Fe Cu10某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。 + + + + （2）反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。 （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中： + + （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO
9、2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。11下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ C ）。A.Na、Cl2、Br2 B.H2、N2O4、Cl2 C.I、F2、H2O D.SO2、H+、HCl12某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ ；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3
10、在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。答案（1）（2分） H2O NO HNO3（2）1：2 （2分）2e（3）3 NF3 + 5 H2O 2 NO + HNO3 + 9 HF （2分）（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）NaOH （合理即给分）（1分）13亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ A ）A氧化性和还原性
11、 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性14.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移15. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.94 B.51 C.112 D.1116下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 ( C )A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2
