《2020高考化学一轮复习展示课时 第五章 学案27 元素周期律导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习展示课时 第五章 学案27 元素周期律导学案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案27元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。知识点一元素周期律1定义元素的_随着_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数_电子层数递增最外层电子数_得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价17(O、F除外) 最低负价：主族序数8(H除外)最高正价数主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐
2、_非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越_，其稳定性逐渐_气态氢化物形成越来越_，其稳定性逐渐_问题思考1(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2主族序数最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 知识点二元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区沿着周期表中_与_之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的_元素和部分_元素。(2)非金属元
3、素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和_族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。2元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：半导体材料：在_附近的元素中寻找；在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的_附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。一、微粒半径大小的比较1微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈_，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越_，微粒半径愈_，比较时应把二者综合考虑。
4、2具体比较(1)原子半径的比较同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径_。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族最外层电子数相同，随着_递增，原子半径_。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径_。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。带相同电荷的离子，_越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)，r(O2)r(Na)r(Mg2)。典例导悟1已知An、B(n1)、Cn、D(n1)具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子
5、半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法1结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性_，反之，非金属性就_。2根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。3根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越_。4根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？ 典例导悟2X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢
6、化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来听课记录：三、元素“位、构、性”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1结构与位置互推问题是解题的基础(1)掌握四个关系式：电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数，最低负价主族序数8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。主族序数与原子序数、化合价的关系。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主
7、族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。典例导悟3(1)已知某元素原子的结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是_；该元素的非金属性应比氯元素_，形成的氢化物是_，最高正化合价是_。(2)已知某元素位于第五周期A族，则其原子结构示意图为_，属于_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的碳酸盐的化学式是_，该碳酸盐_溶于水。(3)已知某元素X能形成稳定的X2，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则
8、该元素原子的最外层电子数是_，处于元素周期表中_号位置。题组一元素周期律1(2020山东理综，11)下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2(2020全国理综，6)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)33(2020上海，20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4(2020广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径X
