《2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律考点演练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律考点演练 新人教版（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表1. 11H、21H、31H、H2、H+是 ( )A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒2. 下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图：BO2-的结构示意图：C. Mg2+的最外层有10个电子D. Mg2+的结构示意图: 3. （2020年高考宁夏卷理综）下列叙述错误的是( )A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. X、Y、Z
2、和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A. a-c=m-n B. a-b=n-mC. c-d=m+n D. b-d=n+m5. 核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子6. （2020年高考广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14
3、462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为627. （2020年高考江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD
4、. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8. （2020年广东广州调研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9. 下列说法正确的是( )A. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减
5、小10. （2020年山东临沂测试）X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是( )A. X2Y2 B. X4YZ4C. X2Y2Z4 D. X5Y211. （2020年高考全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( )A. 3和17 B. 1和8C. 1和6 D. 7和1212. 1934年居里夫妇用粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（3015P），开创了人造核素的先河：2713Al+42He 3015P+10n。
6、下列有关说法不正确的是( )A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B. 该变化同样遵循质量守恒定律C. 10n是一种电中性粒子D. 对于3015P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数13. （2020年高考广东卷理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：ebaC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. 下表是元素周期表主族元素的一部分WXYZ短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。（1
7、）Z的元素符号是 ,原子结构示意图为 。（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z+2I2+3H2O12315. 短周期元素X的氧化物、氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，其核外电子总数是内层电子总数的2倍；短周期元素Y的氢化物的浓的水溶液可与含Y的钾盐（KYO3）反应生成Y元素的单质，Y单质有毒，试根据以上信息完成下列问题：（1）写出X与Y形成的化合物的化学式 。（
8、2）写出X的氧化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）X的氧化物、氢氧化物所具备的特殊性质与另外一种与Y同周期的元素的氧化物、氢氧化物的性质相似，它们之所以相似，与它们在周期表中的相互位置有关，则下面说法合理的是 （填字母）。A. 它们处于同一主族，故性质相似B. 它们处于同一周期，并且相邻，故性质相似C. 它们处于对角线的位置，故性质相似D. 它们的最外层电子数都较少，故性质相似16. 元素周期表中六种元素位置如下所示：回答下列问题：（1）由三种元素组成的无机物（相对分子质量为106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（2）只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合价
9、分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）元素的氢化物与元素的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为 。17. 问题：卤素是一典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助学生整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： ； 。（请填写两种主要玻璃仪器）药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内
10、填写相关内容）：序号实验方案实验现象（4）实验结论： 。（5）问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 。18. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234 (1)和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱: 第二节 元素周期律1. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B. 砹（At）的氢化物不稳定C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强2. 下列所述变化规律正确的是( )A. Na、Mg、Al还原性依
