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1、第3讲物质的量、气体摩尔体积考纲解读1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量、气体摩尔体积1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数，它与_中含有的碳原子数相等，数值约为6.021023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的
2、体积。标准状况下的气体摩尔体积为_物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系特别提醒(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：gmol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意：物质是否是气体；是否指出温度和压强。(4) 标准状况是指：0 、1.01105 Pa。1根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量
3、三者的区别和联系。 (4)标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3
4、物质的量_0.8 mol(填“”、“ BC D5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E
5、的相对分子质量是_。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是_。 (4)A、B、C可能的化学式是_。求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”【例1】关于阿伏加德罗常数的20个问
6、题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论2.24 L CO2中含有、的原子数为0.3NA0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子
7、数相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为 NANa2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA18 g D2O所含的电子数为10NA1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA标准状况下，2
8、2.4 L己烷中含共价键数目为19NA归纳总结阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体
9、He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解
10、。在有关化学方程式计算的解题过程中，若根据已知条件找出反应物与生成物之间的物质的量关系，可使复杂的问题简单化、技巧化。1化学方程式计算的原理(1)参与反应的各物质的物理量之间列比例aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)质量比 aMA bMB cMC dMD物质的量比a b c d体积比a b c d由已知条件和未知量列比例，求解。(2)据化学方程式推导出来的差量(n、m、V)等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如：2COO22CO2n2 mol 32 g 222.4 L 1 moln(CO) m(O2) V(CO2) n2计算的一般步骤(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。(2)
11、找出相关物质的计量数。(3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。(4)列出关系式进行计算。【例2】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 () A17 B71 C78 D87【例3】请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO45H2O)加热过程中依次发生的反应：CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO4CuOSO34CuO2Cu2OO22SO32 SO2O2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 并恒温1小时左右。请 回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最
