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1、基本理论专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，15题每题2分，617题每题3分，共46分)1铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小解析：铅蓄电池总反应为PbPbO22H2SO4=2P
2、bSO42H2O，因此A项蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应，OH失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液实质是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c(Na2SO4)不会变。答案：BD2某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反
3、应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。答案：C3已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出
4、的热量小于1 411 kJD乙炔的燃烧热为1 300 kJmol1解析：C2H4的燃烧热为1 411 kJmol1，C2H2的燃烧热为1 300 kJmol1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。答案：A4常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B在A点c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH
5、)c(H)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH8解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：COH=HCO；HCOH=H2CO3(H2OCO2)。因此，CO的浓度减小，HCO的浓度先增大后减小，B点时，CO完全反应，HCO达到最大浓度，此时NaHCO3浓度为0.05 mol/L，D正确；在C点时HCO完全反应生成H2CO3(H2OCO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO的浓度等于HCO的浓度，B不正确。答案：B5已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能
6、量。则下列表达正确的是()A石墨不如金刚石稳定BC(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/molC金刚石常温下可转化为石墨D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。B项正确的热化学方程式为：C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/mol，B项错误。金刚石要在一定条件下才可转化为石墨，故C项错误。答案：D6下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJmol1，E生成物E反应物BH(aq)OH(aq
7、)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJmol1，E反应物E生成物解析：A项，该反应为放热反应，故E反应物E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3 kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反应为吸热反应
8、，故E生成物E反应物，因此正确选项为C。答案：C7下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：A项，该物质也可能是弱酸弱碱盐；B项，番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L；C项，CaCl2溶液中Cl浓度是NaCl溶液中Cl的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；D项，pH5.6，溶解呈酸性，说明
9、CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Na)。答案：B8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液： c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)解析：A项，0.1 molL1NH4C
10、l溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NH4Cl，且三者物质的量相等，因此该溶液中离子浓度关系应为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)；B项，根据物料守恒可得；C项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法判断混合溶液的酸碱性；D项，二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)、物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，由这两个关系式可得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：B9可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为
11、正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O22H2O4e=4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。答案：A10下列
12、关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为H57.3 kJmol1，A错误；B中CO燃烧是放热反应，则2CO2(g)=2CO(g)O2
13、(g)为吸热反应，且生成2 mol CO，H2283.0 kJmol1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D错误。答案：B11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，A正确，B错误；稀释相同倍数时，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，则n(Cl)Y解析：外电路的电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反。X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上
