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1、第八章 第一节 一、选择题1砷为第四周期第A族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()砷原子比磷原子原子核外多一个电子层，共多8个电子砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸砷能表现出一定的金属性砷难与H2化合，砷化氢极不稳定砷在通常状况下是固体可以有3、3、5等多种化合价As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱A BC D【答案】B2如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮【解析】由于试管中96 水此时
2、沸腾了，说明整个系统内部的压强减小了，即中的气体被消耗使气体的物质的量减小，结合选项可知只有C项中气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。【答案】C3奥运会上使用的发令枪，所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD因红磷和白磷互为同素异形体，所
3、以上述火药中的红磷可以用白磷代替【解析】本题主要考查磷元素单质及化合物的性质。题中反应的氧化剂为KClO3，还原剂为红磷，n(KClO3)n(P)56；P2O5白色固体颗粒在空气中扩散形成白烟，P2O5吸水并反应生成H3PO4，H3PO4小液滴在空气中扩散形成雾；根据题中反应的化学计量数，消耗3 mol P时转移15 mol e；白磷有剧毒且容易自燃，因此不能用白磷代替红磷。【答案】D4在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中正确的是()A总反应为NONO2O
4、2H2O=2HNO3B总反应为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL1【解析】本题考查NO、NO2的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，n(NONO2)n(O2)672280125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO8NO25O26H2O=12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器的容积为672 mL，所以硝酸的物质的量浓度约为0.03 mol/0.672 L
5、0.045 molL1。【答案】BD5上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是()ANO分子中有极性共价键BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数【解析】NO中氮元素与氧元素的非金属性不同，形成的共价键是极性共价键，A正确；光化学烟雾简介：汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并使大气能见度降低。空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要原因。氮氧化合物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因之一，B正确
6、；NO、NO2是汽车尾气的有害成分之一，C正确；NO分子所含的电子总数为15，故D是错误的。【答案】D6下列说法正确的是()A白磷和红磷在一定条件下相互转化，发生的是物理变化B干冰汽化时，需要破坏化学键C能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【解析】A项，白磷与红磷分子结构不同，属于磷元素的两种不同单质，它们之间的变化属于化学变化；B项，干冰汽化时，只需破坏分子间作用力即可；C项，举Al2O3，属于两性氧化物，D项，举2Fe32I=2Fe2I2，说明D项正确。【答案】D7某元素R原子的最外层有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能的是()AKRO3BK3RO4C
7、KRO2 DK2RO4【解析】由题意知，该元素位于第A族，常见化合价有3、5价。其3价含氧酸的化学式为HRO2或H3RO3，由此可知C正确。5价常见含氧酸的化学式为HRO3或H3RO4，由此可知选项A、B正确，而D选项中R为6价，故D不可能。【答案】D8下列各项性质的递变规律错误的是()A沸点：NH3PH3PAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4【解析】根据氮族元素性质递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但NH3分子易形成氢键，沸点比PH3高。【答案】A9鉴别NO2和溴蒸气不可用的是()A湿润的淀粉KI试纸 BAgNO3溶液C水 DCCl4【解析
8、】NO2和Br2都具有氧化性，都能把I氧化成I2而使淀粉KI试纸变蓝，且都能在烧碱溶液中生成无色物质。NO2和Br2的水溶液颜色不一样，溴水为橙色，Br2在CCl4中呈橙色，NO2不溶于CCl4。另外Br2通入AgNO3溶液中能产生浅黄色沉淀。【答案】A10将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式fx(a，b)是()A(ab)/2 B(2ab)/3C(3ab)/4 D(4ab)/5【解析】由题可知当NO2与O2，NO与O2的物质的量之比分别为41、43时恰好完全反应，故有：xab；也可由N(N
9、)N(O)25时，恰好完全反应，进行计算：，x。【答案】C二、非选择题11实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜。方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。下列是进行实验时可选择的实验仪器(其他必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：请回答下列问题：(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)_作发生装置，该反应的化学方程式_。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的
10、编号，并按气流方向从左向右列出)_。(2)在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于 _。【答案】(1)ECaONH3H2O=NH3Ca(OH)2EFACD(2)Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质NaNO2而造成污染12NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于_(填以下项目的编号)。A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋
11、白结合(2)在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 C，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： _。(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?【解析】(1)NO有毒，是因为与人体血液中血红蛋白结合。而NO对环境的污染，是指破坏臭氧层、产生光化学烟雾以及形成酸雨等，故选AC。(2)由所示信息：CuNOHNO可以推断其他产物为Cu2、H2O，然后再配平
12、。(3)根据2NON2O可知，N元素的化合价降低2价，故必然有另一化合价升高2的变化，得另一种产物为NO2。(4)根据2NO2N2O4，知压力略小于原来的2/3。【答案】(1)AC(2)CuNO2H=Cu2NOH2O(3)3NO=N2ONO2(4)生成的NO2又发生了反应：2NO2N2O4，从而使压力略小于原来的2/3。13短周期元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_
13、；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。【解析】由Y作为解题的突破口。短周期元素Y原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可以推断Y为碳，不可能是硫(因为硫有3个电子层，那么另外两种元素只能是H和He，与题意不符)。Z、Y、X的原子序数依次增大且原子核外共有5个电子层，所以Z的核外是1个电子层，X的核外是2个电子层。X、Z可形成化合物XZ3，可以确定Z是氢，X是氮。【答案】(1)氮碳氢(2)NH3H H(3)HNO3H2CO314(2020年全国理综)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化
