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1、高考模拟试题精编(一)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C如图甲
2、烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2下列说法正确的是()A煤的气化是物理变化B蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为HDNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH24将过量SO2通入下列溶液中
3、，能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3ABC D5下列有关物质性质和应用的说法均正确的是()A常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸B常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸C锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀D氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠6下列实验操作能达到实验目的是(必要时可加热)()甲乙丙实验目的AFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响B2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液3滴0.1 mol/L NaCl溶液3滴0.1 mol/
4、L NaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC2 mL 10%的CuSO4溶液46滴2%的NaOH溶液0.5 mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有还原性D3 mL无水乙醇2 mL乙酸2 mL浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯7.如图所示是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH1lg 38有机物M的结构简式为，下列说法
5、不正确的是()AM的分子式为：C7H10O5 BM与乙酸互为同系物CM可使溴的四氯化碳溶液褪色 DM在一定条件下可发生取代反应9pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是()A将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：B等体积混合后，溶液显碱性C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：10已知水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点CB点对应的温度
6、下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D温度升高可实现由C点到D点11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、IB加入酚酞呈红色的溶液：SO、K、Cl、HSOC.11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH2的溶液：NO、Fe2、Na、Al312已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D
7、常温下一定呈液态13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A离子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列有关说法正确的是()A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移CN
8、a2FeO4的氧化性大于Na2O2DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生15将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A200 mL B250 mLC425 mL D560 mL16某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是()A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极
9、反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(7分)某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。【探究一】如图所示是制备氨气的装置，图中A部分未画出。(1)若只用一种试剂制取氨气，应选取的最佳试剂是_。aNH4HCO3 bNH4ClcNH4NO3 dCa(OH)2(2)用(1)中所选试剂进行实验，从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式：_。【探究二】为探究NH3的还原性，该化学探究小组组装了如图所示装置。用酒精灯加热C处硬质试管一
10、段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。(3)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_。(4)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是_。C中发生反应的化学方程式为_。F中铜片逐渐溶解的原因是_。18(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是_。(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀
11、硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_。(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_；符合条件的D物质可能是_(填序号)。硫酸醋酸氢氧化钠一水合氨氯化钡19(11分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。(1)合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式_。还可以由天然气或重油制取氢气：CH4H2O(g)CO3H2；比较以上两种方案转移6 mol电子时，C和CH4的质量之比是_。(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
12、则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。(3)已知反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度()500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数的表达式K_，a_0(填“”、“”或“”)。在500 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为_，生成CO的平均速率v(CO)为_。700 反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有(填字母)()A缩小反应器容积 B增加Fe的物质的量C升高温度到900 D使用合适的催化剂20(10分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业制备ClO2的反应原理为2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22H2O2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。A只有还原性 B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应为_
