2020年高考化学题集锦 第二章碱金属

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1、2020年高考化学题集锦 第二章碱金属67(2020年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性答案C。13(碱金属)(2020年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )(A)Na2O (B)Na2O2(C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2答案C。提示HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为N

2、a2O，应为0.02 mol62 gmol1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol78 gmol1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.241.56之间，应为二者的混合物。22(2020年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据

3、上述实验，以下推测正确的是( )(A)K一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 (C)Cl可能存在 (D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在答案AC。提示据(2)知NH4 有0.04 mol。据(3)知：BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 ；有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 有0.02 mol；Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在。由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 )，由电荷守恒可知，必有K。24(2020年高考江苏卷，碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块

4、用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1

5、 = 0.1 mol，n(H2) =0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =89%。31(2020年高考上海化学卷，碱金属)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(K

6、O2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K2KNO3 = 6K2ON2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_ g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO22CO2 = 2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至600 部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12

7、L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。答案(1)28.2 g。 (2)96.25。 (3)71 g。(4) KxOyx/2CO2 = x/2K2CO3(y0.5x)/2O2 = 解得x:y2:3，即n(K):n(O)2:3。(合理即给分)即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1。29(2020年高考海南化学卷，碱金属-制碱)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量

8、CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%) =_。答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)NH3CO2H2ONaCl(饱和) = NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)由于总反应可看作是：2NH32NaClCO2H2O = Na2CO32NH4Cl，所以：原子利用率(%) =100% =100%；