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1、2020年几种重要的金属2020年高考题(2020北京7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O答案：B(2020大纲卷11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡
2、逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D答案：B(2020海南10)下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案：C(2020海南14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.己知:KspFe(OH)3=4.01038回答下列问题:(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， (2)
3、 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 (2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 4Fe(OH)2O2+ 2H2O 4Fe(OH)3(4)c(Fe3)=4.010-38(10-9)3=4.010-11molL1(2020江苏7)下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.答案：A(2020江苏20)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生
4、活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件
5、下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物
6、Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。答案： (1)ab Al4C312HCl=4AlCl33CH4 (2)防止Mg Al被空气氧化52 mol Al (3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O(2020上海24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。答案：BeCl22H2OBe(OH)2 2HCl(2020上海25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯
7、化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用答案：bc(2020四川13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案：B(
8、2020天津9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑， 方案更合理。探究小组用滴定法测
9、定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除静可与EDTA反应的干扰离子答案：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O第步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物
10、对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2
11、(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。考查中和滴定的简单计算和误差的分析。100%，造成偏高的选c。(2020新课标26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物； 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换，交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25
12、.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出计算过程)；现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ，在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。答案：n(Cl)=0.0250L0.40molL1=0.010mol0.54g0.010mol35.5gmol1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3
