《2020年高考化学一轮总复习 8.3a盐类的水解习题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习 8.3a盐类的水解习题 新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.3a盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12020海南高考0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO2答案C解析A项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO3与0.05 mol NaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH7；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3，HS
2、O的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，溶液中c(H)0.1 molL1，溶液pH1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。22020哈师大附中质检加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原
3、溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D项错误。3常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液：c(Na)c(HSO)c(OH)c(H2SO3)答案A解析A项Na2S溶液中，由电荷守
4、恒得c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，由物料守恒得c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，正确；B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，错误；C项混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)2c(Ca2)c(Cl)得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，错误；D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，错误。4常温下，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，已知相同条
5、件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab答案B解析A项溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因pH7，c(H)c(OH)，则c(Cl)c(NH)，正确；B项，b2a，盐酸过量应有c(H)c(NH)，错；C选项，若a2b，反应后生成NH和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c
6、(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；D选项，如果ab，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，正确。5下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()A0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 molL1
7、NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na)，B正确；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，C错误；25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(SO)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)
8、2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)答案D解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，根据物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，进而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)c(SO)c(NH)，B错误；Fe2的水解抑
9、制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：，C错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确。72020陕西宝鸡质检已知H2CO3的电离平衡常数为K14.3107，K25.61011。下列说法正确的是()A在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同温度下，同
10、浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于后者C在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/LD向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A项错误；由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B项错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3
11、)c(HCO)c(CO)0.1 mol/L，C项错误；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，抑制NaHCO3的水解，水解平衡逆向移动，因此、均增大，D项正确。825 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解
12、析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)HClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 molL1的NaClO溶液时，其pH9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClOHCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；氢氟酸为弱酸，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。102020贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010710a7下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)
