《2020年高三化学高考专题复习强化精练――晶体结构与性质全国通用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高三化学高考专题复习强化精练――晶体结构与性质全国通用（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学专题复习强化精练晶体结构与性质 试卷简介：1试卷类型：课后练习 2题目类型：选择题、填空题3难度比例：基础性试题，中等难度为主4试题题量：22道5考察范围：晶体结构与性质一、选择题（16小题）1下列说法中正确的是A 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体2在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于高考资源网 A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断3将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共
2、价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是高考资源网A B C D4在下列有关晶体的叙述错误的是高考资源网 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键5下列物质属于分子晶体且是化合物的是 A石英 B食盐 C干冰 D碘6能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO27下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶
3、体高考资源网 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶8下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 9下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是高考资源网 A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-10X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是高
4、考资源网A Y的单质是金属晶体 B X的单质固态时为分子晶体 C X与碳形成的化合物为分子晶体 D X与Y形成的化合物固态时为分子晶体11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是高考资源网原子晶体离子晶体分子晶体 A氮化硅磷酸单质硫 B单晶硅碳酸氢铵白磷 C金刚石烧碱冰 D铁尿素冰醋酸12IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A离子晶体 B分子晶体 C离子晶体，分子晶体都不可能形成 D无法确定 13在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 Ax mol B2x mol C3 x mol D4x mol 14科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶
5、水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体15有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小16下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCC
6、l4和NaCl二、填空题（6小题）17各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。高考资源网 （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。 （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。18MgCl2 干
7、冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）19短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是： 电子式为_，属于_晶体。 (3)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 20晶体中最小的重复单元晶胞，凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；
8、凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。高考资源网21现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。22右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸根离子SiO44的结构可表示为 二聚硅酸根离子Si2O76中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。答案一、选择题1A2A3B4D5C6C7B8BC9AB10AD11BC12AB13D14B15AC16C二、填空题17（1）离子晶体
9、离子键 强 较高 较大（2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小高考资源网（3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大18（1） （2） （3）19(1)He 4gmol-1 分子 (2)萤石 略 略(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 208、4、2、121解析：x:y4:3 a：b1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:yl：6184：3；a:b=1:8181：1；丙晶胞中c离子为1214+14(个)；d离子为818+6124(个)2212
