《2020年高三化学复习专题测试（六）---钠和钠的化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高三化学复习专题测试（六）---钠和钠的化合物（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高三化学复习专题测试（六）钠和钠的化合物第卷（选择题 共60分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题4分，共计56分；每小题有一个或两个选项符合题意）1、用1 L 1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为A.13 B.21 C.23 D.322、将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是A.CuCl2溶液 B.NH4Cl溶液 B.BaC12溶液 D.稀硫酸3、将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是A B C D 4、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+
2、离子，所需水的质量是 A184g B181.8g C180g D183.6g 5、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸BBaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3CNa2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO36、下列事实能用同一原理解释的是ASO2和Cl2都能用于漂白 B苯酚、乙烯都能跟溴水反应C苏打、小苏打水溶液的pH都大于7 DI2、NH4Cl晶
3、体受热都逐渐消失7、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 AV1V2V3 B. V2V3V1 C. V1=V2=V3 D. V1V3V2 8、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确的方法是A、加热B、通入CO2C、盐酸D、NaOH 9、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质（括号内为杂质），其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是 A、NaHCO3（Na2CO3） B、N
4、aCl（NaOH） C、Na2SO4（Na2CO3） D、Na2CO3（NaOH） 10、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是11、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器 C.大量水降温 D.砂土 12、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO313、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A.Na2O2（Na2O） B.NaHCO3（Na2CO3） C.Na2CO3（NaHCO3） D.NaH（NaHCO3）1
5、4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3 第卷（非选择题 共44分）二、（本题包括7个小题，共44分）15、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程
6、中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a） 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度16、工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示： NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3（晶体）NH4Cl某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：（1）方案一：取wg样品按下图装置（气密性完好）进
7、行实验。 A B C D装置B的作用是 装置D的作用是实验中需要称量的装置是 （填写字母）（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：试剂X是 ；步骤加入CaCl2溶液后的主要操作包括 、洗涤、 、称量样品中碳酸氢钠的纯度为 （用含w、m的代数式表示）。（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是 17、 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3Na
8、2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。 a.高温 b.低温 c.常温 d.高压 e.低压 f.常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。实
9、验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）： 。18、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界碱业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaC1、NH4C1等物质溶解度的差异，以NaC1、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。I某课外兴趣小组的甲同学在实验室中，用下列装置模拟“候氏制碱法制舣NaHCO3其实验步骤为：连接好装置，检验
10、气密性，在仪器内装人药品。先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通人另一装置中产生的气体。片刻后，C中出现固体，继续向C中通人两种气体，直到不再有固体产生。过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体向滤液中加人适量的NaC1粉末有NH4C1晶体析出。请完成下列各问：（1）装置的连接顺序足：（a）接（）（）接（）；b接（）。（2）D中所选用的液体为 ；C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是；中分离NH4C1晶体的操作中，所用的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯、另外还有。（3）请简述用浓氩水和生石灰能制收NH，的原因 。（4）写出C中广口瓶内产生固体的总化学反应方程式。（5）下列设计测定
11、Na2CO3质量分数的装量中，正确的是（填序号）。课外兴趣小组的乙同学给】10的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8请你帮助乙同学完成下列内容：（1）乙同学剥产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3原因预测之二是。（2）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，由此判断，乙同学对第种情况的预测是（填“正确”或“不正确”）。判定预测二的方法是 。19、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是 。 （2）使原料
12、氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。 a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b使NaHCO3更多地析出 c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度20、碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能是 【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称
