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1、2020年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考试化学试题2020/1/17相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cu:64 As一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶
2、液进行中和滴定实验 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A B C D2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目大于107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子3.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A暖冰中水分子
3、是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰4在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有5 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)
4、B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数6下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 MxFey(CN)6晶体中(晶胞结构如图所示，Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上)化学式为MFe2(CN)6 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大
5、，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 7下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C常温下在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可 以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜稀溶液Na2CO3溶液CCl4 浓氨水A B C D二、不
6、定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO49某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成10下列离子
7、方程式中书写正确的是A在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2OB等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4C氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O11广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的
8、水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质12已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A由条件可知：红磷转化为白磷是吸热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀
9、NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ13将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L14拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是 A 属于
10、芳香烃 B 属于卤代烃 C 在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应三、（本题包括2小题，共20分）15、（8分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_. 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是_. （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。 依据溶液颜色的变化，判断加
11、入以上药品的顺序是（填写序号） 。（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。 在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。16（12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验
12、现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是 、 。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼： ，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因 。（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺
13、序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1molL1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释 、 。（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。 请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2、Fe3、Fe2的氧化性强弱 。请运用原电池原理设计实验验证Cu2、Fe3氧化性强弱的结论。方案及现象： 。四、（本题包括2小题，共21分）17、(11分)工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； H0工业合成氨生产示意图如图所示。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _
