《2020年北京四中2020届高三化学理科综合能力测试题 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年北京四中2020届高三化学理科综合能力测试题 人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年北京四中2020届高三理科综合能力测试题化学6恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC 7下列各元素中，一定属于主族元素的是AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐BY元素原子最外层电子数为2CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同DR元素的最高价氧化物是酸性氧
2、化物8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3V/22.4B常温常压下，1mol重水 所含电子总数为10NAC金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2D常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4 L9下列离子方程式中，不正确的是AFeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+B次氯酸钙溶液中通入适量的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+D在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl10下列有
3、关物质的用途正确的是碘酒可作为医用消毒剂 明矾可作为净水剂 Cl2可用于制备漂白粉纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐” 二氧化硫可作为漂白剂A B C D全部11常温下，向0.1mol下列物质过氧化钠硫酸钡硫化钠偏铝酸钠氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A BC D12下列说法中正确的是A分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子D向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素13一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代反应 加成反应 水
4、解反应 中和反应中的四种反应的是A B C D26（16分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为ABC = 423。请回答下列问题：写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。元素原子的物质的量之比为ABC = 423的晶体名称为 ，其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号
5、（举两例） 、 。写出由B、C元素组成元素原子质量比为BC=712的化合物的化学式 。27（15分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。各取25
6、mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、 c(CH3COO)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。28（18分）化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一元硝基化合物只有两种，K可发生银镜反应。写出A和K的结构简式：A K K与G中相同的官能团的名称是：
7、 上图ai的反应中，属于酯化反应的有 。写出反应e的化学方程式： 。写出反应c的化学方程式： 。已知充分燃烧1g 液态F时生成CO2气体和液态水，放出akJ热量，则F燃烧的热化学方程式是： 。29（11分）t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g（密度为1.10 g/cm3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0 g。t时，KCl的溶解度为 。乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度 甲烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度（大于、小于、等于）在一定温度下，2S
8、O2(g)+O2(g)2SO3(g)；H一196.6 kJmol。向一个容积不变的容器中，充入2 mol SO2和1 mol O2，使之充分反应，热量变化与H相比较 （大于、等于、小于），原因是： 。2020年北京四中2020届高三理科综合能力化学参考答案678910111213DCABCACB26（3分）硝酸铵（2分） 酸（1分） NH4+OH NH3H2O（3分）NH4+、H3O+（4分）（其它正确答案都可得分）N2O3（3分）27向右 减小 小于 大于 小于 （每空3分）28A： (2分)K： (2分)醛基（1分）c、i （4分）C6H5OH+3Br23HBr+（3分）2HOCH2COOH2H2O+（3分）2CH4O(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；H64akJmol（3分）2950.0 g （3分） 等于（3分）小于（2分）原因是：热化学方程式的意义是当有2molSO2消耗，生成2molSO3时，放热为196.6 kJ；此反应为可逆反应，转化率小于100%，消耗的SO2小于2mol，因此放热小于196.6kJ，。（3分）
