《2020年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第2讲水的电离和溶液酸碱性智能检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第2讲水的电离和溶液酸碱性智能检测 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积()A大于40.00 mLB为40.00 mLC小于40.00 mL D为10.00 mL【解析】滴定管的刻度“0”在上、满刻度在下(量筒与此相 反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到50.00 mL 刻度处有40.00 mL 溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，总量超过40.00 mL。选A。【答案】A2下列微粒中能影
2、响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是() AHSO4 BCH3COO CNa D H【解析】酸碱均抑制水的电离而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A项HSO4电离出H使溶液显酸性抑制水的电离；B中CH3COO可发生水解反应CH3COOH2OCH3COOHOH，促进水的电离；C中Na对水的电离无影响；D项为OH，抑制水的电离。【答案】AD3下列溶液肯定是酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液【解析】所有水溶液中均含有H，A不正确；使酚酞显无色，只表明其pH8.2，不一定显酸性；常温下pH7的溶液显酸性，温度升高，水的电离程度增大
3、。100 时纯水的pH6，仍显中性。【答案】D4(2020年河北正定中学模拟)常温下，将pH9的Ba(OH)2溶液稀释500倍，稀释后c(Ba2)和c(H)之比约为()A11 B12C110 D101【解析】pH9的Ba(OH)2溶液中，c(OH)1105mol/L，c(Ba2)c(OH)105mol/L，当稀释500倍后，c(Ba2)c(H)，故C正确。【答案】C5(2020年高考上海卷)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D【解析】因水电离出的c(H)11013mol/L0，下列叙述正确的是(
4、)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【解析】A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。【答案】B9(2020年宁波联考)常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，
5、溶液的pH7，下列判断中合理的是()编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V(HA)V(BOH)弱酸强碱V(HA)V(BOH)A. BC D【解析】强酸强碱混合呈中性，则体积相等，故错，正确；若为，当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性，故V(HA)V(BOH)，正确。【答案】C10室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7【解析】当ab14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合
6、，恰好完全反应，pH7，A选项不正确。 当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，b7则xy，酸浓且体积多，pH7，无疑C错。若ab14，且x10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。【答案】D11.如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03【解析】由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，
7、即3YX，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102mol/L，pHlg(1102)2，正好符合题意。【答案】D12在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是()A19 B11C12 D14【解析】本题考查pH的计算，当溶液中Ba2恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=
8、BaSO4H2ONaOH由化学方程式得反应后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1103molL1，解得。【答案】D二、非选择题13有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()ANaOH BCH3COONaCNaCl DNaHSO4【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度下降，结
9、果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。【答案】(1)错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)小，pH小，故误差小(3)C14(1)某温度(T )时，水的KW1013，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。将此温度下pH11的NaOH溶液a L 与pH1的H2SO4的溶液b L 混合，若所得混合液为中性，则ab_。(2)已知25 时0.1 mol/L 醋酸溶液达到平衡(CH3COOHHCH3COO)时的pH约为3
10、，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)水电离是吸热的，KW10131014，则温度高于25 时，；将此温度下pH11的NaOH溶液a L 与pH1的H2SO4的溶液 b L 混合，若所得混合液为中性，则有102mol/La L101mol/Lb L，则ab101。(2)向其中加入pH5的盐酸，由于它的氢离子浓度比醋酸小，故电离平衡向右移动；醋酸钠呈碱性，则加入醋酸溶液中后，pH增大。【答案】(1)大于25 时KW1014，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大101(2)向右增大15某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1Na2S2O3
