《2020年《龙门亮剑》高三化学 第十章 第3讲化学实验方案的设计与评价智能检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年《龙门亮剑》高三化学 第十章 第3讲化学实验方案的设计与评价智能检测 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A鉴别食盐和纯碱B检验蛋壳能否溶于酸C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含Cl【解析】家庭厨房中常用物质不能用来检验Cl。【答案】D2(2020年上海模拟)四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()【解析】NH3极易溶于水，因此试管中全部充满液体，为A；3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此反应可看出盛有NO2的试管水进入试管的，故为B；因Cl2少量溶
2、解于水，若为D，则有少量液体进入试管，因此充满Cl2的试管是C(Cl2在饱和食盐水的溶解度很小)，O2难溶于水，应为D。【答案】C3某学生想利用如右图所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集【解析】收集气体时，不管是排气法还是排水法，都是进来的气体留下，原来的空气或水被排出。【答案】A4为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应按顺序装入()
3、A饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4【解析】实验室制取CO2时，混有杂质为HCl、H2O(g)，应先通过饱和的NaHCO3溶液以除去HCl，再通过浓H2SO4或无水CaCl2，目的是除去CO2中的水蒸气。除HCl时，不能用饱和Na2CO3溶液，因为Na2CO3能消耗CO2。故只有B正确。【答案】B5某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4的颜色，而不是K的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K
4、无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4为紫红色【解析】首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和MnO4，选项B、C表明K无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO4能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO4为紫红色。【答案】A6某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4
5、粉末变色。则原混合气体的成分一定含有的是()ACH4和NH3 BHCl、H2和COCHCl和CO DHCl、CO和CO2【解析】“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO。【答案】C7(2020年福州高三质检)用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其
6、密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。【答案】C8(上海化学)右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔【解析】A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。【答案】B9(2020年肇庆高三第一次模拟考试)Zn(OH)2是一种与Al(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方
7、程式为：Zn(OH)22OH=ZnO222H2O。而且Zn(OH)2还能溶于过量的氨水中，生成易溶于水的Zn(NH3)42，而Al(OH)3不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH【解析】因Al(OH)3不溶于过量的氨水，故将AlCl3溶液滴入NH3H2O和将NH3H2O滴入AlCl3溶液的现象相同，不能通过互相滴加的方法进行鉴别。【答案】A10利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是()A甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸H2CO3C6H5OHB甲：盐酸，乙：
8、硫化亚铁，丙：溴水。证明还原性：S2BrClC甲：水，乙：电石，丙：溴水。证明稳定性：H2OC2H2Br2D甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。证明氧化性：KMnO4Cl2Br2【解析】FeS与盐酸的反应是非氧化还原反应，产生的气体H2S与溴水作用生成S，说明还原性S2Br，C项不能用这些物质之间的相互反应来比较物质的稳定性。【答案】AD11下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A BC D【解析】H2O2与MnO2反应制O2，属固液型，应选，杂质可能是H2O，应用或干燥，用向上排气法收集。【答案】C二、非选择题12
9、(2020年全国理综)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图所示连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：(1)元素Z是；(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_；(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_；(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理。请回答如何处理？如不需处理，请说明理由。_。
10、【解析】本题是金属冶炼和实验相结合的综合题。(1)根据澄清石灰水变浑浊，说明a中反应产生了CO2，所以Z元素为氧；(2)由于要冷却还原出的金属，防止其被氧气氧化，所以需要不断通N2，所以也不必断开a、b连接处；(3)要求写出所有的化学方程式，借助信息和中学化学知识，无法推知M是什么元素，所以只要以MO为反应物书写上述4个反应即可；(4)根据4个反应方程式可知尾气中有CO，所以需处理尾气；处理方法可以是燃烧法或通过灼热CuO或用气球直接收集等。【答案】(1)氧(2)不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管(3)MO+CMCOMOCOMCO2CO2C2CO2MOC2MCO2(4)需处理，因
11、含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管13某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。(一)实验目的：_。(二)实验用品仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。(三)实验内容(1)在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器；(2)打开A的活塞，慢慢滴加溶液，此时发生的现象为，有关化学方程式有_ (3)对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加
12、热，此时发生的现象为_，有关的化学方程式为_。 (4)冷却后，称量D的质量为m2 g。(四)计算：样品中铜的质量分数=(用含W、m1、m2的代数式表示)。(五)问题和讨论实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 _，在BC之间加入A的装置可以是，其中盛放的药品是。【解析】解答此题的关键应该在实验报告的仪器和药品一项，从过氧化氢溶液和二氧化锰可推知两者可制氧气，氧气可以氧化样品中混有的炭粉；干燥管中的药品用于吸收产生的
13、二氧化碳，因此其中盛放的应该是碱石灰，利用干燥管增加的质量就是CO2的质量来计算炭的质量，所以样品中Cu的质量分数为。第(五)小题出现了实验结果负误差，所以一定是D多吸收了什么物质，由此可以结合化学方程式找到水的存在，进而得到这一问的答案。【答案】(一)测定铜粉样品中铜的质量分数(三)(2)B、E中有气泡产生2H2O22H2O+O2(3)C中的红褐色粉末，变成黑色2Cu+O22CuO、C+O2CO2(四) (五)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸(或干燥管碱石灰)14(2020年高考海南卷)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg
