《2020年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第3讲盐类的水解智能检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第3讲盐类的水解智能检测 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2CO3【解析】CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O等5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH和H2O共6种粒子；氨水中也存在6种粒子；K2CO3存在两级水解，溶液中有7种粒子，即：K、CO32、HCO3、H2CO3、H、OH、H2O。【答案】D2下列各步制取物质，最终无法达到目的的有()AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体BCuCuOCuSO
2、4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DFeSO4溶液FeSFeS【解析】A选项中的Al(NO3)3溶液中存在下列反应：Al(NO3)33H2OAl(OH)33HNO3加热HNO3挥发，平衡正移，最后蒸干灼烧后得Al2O3，而得不到Al(NO3)3；B、C两选项中设计过程正确；D选项中FeSO4溶液与H2S不发生反应，故设计原理错误。【答案】AD3(2020年重庆高考题)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减
3、小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】因发生水解，NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促进CH3COO的水解，使c(CH3COO)减小，碱性则会抑制CH3COO的水解，使c(CH3COO)增大。【答案】A4(2020年南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)【解析】选项A，在
4、溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2与HA的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2的水解程度比HA的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确。【答案】BD5用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成1 molL1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH7，AD溶液pH7，BC溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，那么AD为强碱弱酸盐，A为
5、强离子，D为弱酸根离子；同理，B为弱碱离子，C为强酸根离子；AC、BD溶液pH7，那么AC为强酸强碱盐，与以上推断不矛盾，BD为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4水解，但溶液呈中性。因此，碱性AOHBOH，酸性HCHD。【答案】A6在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组粒子是()ACO32、OH、Na、H BAl3、Na、AlO2、ClCBa2、HCO3、K、SO42 DS2、H、SO42、Cu2【解析】A项中，发生HOH=H2O中和反应而不共存；B项中，Al3和AlO2发生双水解而不共存；C项中，因Ba2和SO42生成沉淀而不共存；D项中，发生S22H=H2S生成气体或Cu2S2=Cu
6、S沉淀而不共存。【答案】B7将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()ANa，Al3，Cl，AlO2 BBa2，NH4，Cl，OHCH3O，Ca2，PO43，Cl DNa，Al3，Cl，CO32【解析】A项中，Al3发生水解显酸性；AlO2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。D项中，Al3与CO32发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。故A、D两项中必然会产生沉淀。【答案】AD8物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH
7、依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX【解析】根据盐的水解规律，弱酸阴离子对应的酸越弱其水解程度越大，由题意知：X、Y、Z的水解程度：ZYX，所以其对应酸的酸性强弱顺序为HXHYHZ。【答案】C9(2020年高考广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH
8、后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】A中，生成Na2CO3 溶液，CO32会发生水解，生成HCO3，所以A错；电荷守恒：c(H)c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)两式相减得：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)，所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3CO
9、OH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。【答案】C10将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(H)c(Cl)c(NH4)c(OH)【解析】经计算知盐酸过量，所以c(H)c(OH)；由生成的NH4Cl水解知c(Cl)c(NH4)；NH4水解是微弱的，所以c(NH4)应大于过量盐酸提供c(H)与少量NH4水解产生的c(H)之和，即c(NH4)c(H)。结果为c(Cl
10、)c(NH4)c(H)c(OH)。【答案】C1125 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH4)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab【解析】三种溶液中均存在水解平衡：NH4H2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因CO32H=HCO3，使上述平衡向右移动，对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH4的水解。【答案】D12(2020年南通四县高三联考)一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积
11、为V1时达到饱和，溶液中c(H)变化如右图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是()A将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H)变化如曲线bB将饱和氯水升高温度，溶液中c(H)变化如曲线cC在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)D在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)【解析】饱和氯水加水稀释时溶液中c(H)降低，A错；饱和氯水升高温度时溶液中的c(H)降低，B正确；由电荷守恒可知C正确，D错误。【答案】BC二、非选择题13普通泡沫灭火器内
12、的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。【解析】硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火目的，其原理是：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒。若用Na2CO3代替NaHCO3，发生的双水解反应是：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。【答案】Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al2(SO4)3溶液发生水解，Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，腐蚀铁筒若用Na2CO3代替NaHCO3，发生变为Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，所以不能代替14现有常温
