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1、第八章 水溶液中的离子平衡 第30讲 盐类的水解1(2020湖北宜昌示范高中期末)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。答案：
2、B2下列各离子RRR3RHRH(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A仅有B仅有C D解析：R代表F，R代表Na，R3代表Al3，RH代表NH，RH代表OH，除Na外，都会破坏水的电离平衡。答案：B3为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl的浓度比小于11。现欲使NH的浓度与Cl的浓度比为11，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或
3、除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C4在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(
4、NH)越小，所以D项正确。答案：D5常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO解析：A项，由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下不能大量存在ClO可以与I发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H) molL1的溶液呈中性，Fe3、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH13的溶液呈碱性
5、，HCO不能大量共存。答案：C6(2020河北张家口四校联考)下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故A错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。答案：B7(2020湖南长郡中学等十三校联考)25 时，浓度均为1 mol/L的AX
6、、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液解析：AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX溶液的pH4，BY溶液的pH6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸；所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，故A错误。AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH6，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，故B错误。因BY溶液为弱酸弱
7、碱盐，其pH6，呈酸性，所以电离平衡常数：K(BOH)Bc(HCO)的大小关系为C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)大小关系：，c(CO)也是，B错误；将各溶液蒸干灼烧，都会分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)：，HCO既会水解又会电离，且水解程度大于电离程度，则溶液中的c(CO)小于溶液中的c(CO)，H2CO3是弱酸，二级电离平衡常数Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。答案：A13某些非金属
8、单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)上述反应的化学方程式为_。(2)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_。(3)25 时，向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_(填“”“”或“7，说明H2PO会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(3)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO
9、2，需NaOH溶液的体积是100 mL，此时溶液pH7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL。答案：(1)P43NaOH3H2OPH33NaH2PO2(2)一弱H3PO2H2POHH2POH2OH3PO2OH(3)1425 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。解析：(1)NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，c
