《2020届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业15化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业15化学键（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业15化学键时间：45分钟分值：100分一、选择题1(2020安徽江南十校模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子键数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20解析A中K3C60中有离子键和非极性键；B中含有离子键数目应为36.021023；D中物质的化学式不能简化。答案C2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H
2、2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：DCCl4的结构式： 解析本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为HH；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替，不共用的电子不用标出，故CCl4的结构式应为：。答案B3下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2OCH2O DCH4解析HF为10电子微粒，排除AB，CH4分子中含有4个CH极性共价键，排除D。答案C4两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别
3、为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种元素解析A项中H与O或S，可形成A2B型，B项为MgCl2，但为离子化合物，AB2型中A的化合价一定为偶数，D项排除。答案C5下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C氯化硫(S2Cl2) D白磷(P4)解析选项A中Xe为稀有气体原子，最外层已达8电子结构，与F结合后肯定不再是8电子结构；选项B中HClO中氢无法达到8电子结构；选项C中S2Cl2的结构式为ClSSCl，各原子最外层均可达8电子结构；分析白磷的结构式正四面体，可知所有磷原子最外层都达8电子结构，但白磷
4、属于单质，不符合条件。答案C6下列物质的电子式书写正确的是()Ca(OH)2HCa2HH2SH2OHHAl3Al3N2NNCO2HClOHNa2O2Na 2NaA BC D解析中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为HH；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子；中表示的CO2的电子式应为C ；中HClO各元素化合价为，其结构式为HOCl，电子式为H。答案D7A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合
5、物时，属于离子化合物可能性最大的是()AD2A BC2BCC2A DD2B解析A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量，说明A2稳定，A的非金属性强于B；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，说明D原子的第一电离能大，其金属性比C弱，因此A和C更易通过离子键形成离子化合物C2A。答案C8关于化学键的下列叙述中，正确的是()离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键A BC D解析共价化合物中一定不含离子键而离子化合物中可能含共价键。答案D9(2020上海，5)下列对
6、化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。答案C101999年度诺贝尔化学奖获得者艾迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为运用该技术能观察到的是：化学反应中化学键的断裂；化学反应中新分子的形成；Na与Na中电子层的差别；同位素原子核内中子数的差别()A BC D解析题给信息，观测化学反应时分子中原子的运动。所以
7、原子以下的微粒是不能观测到的，因而是不可能的。答案B11(2020抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2解析A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。答案C12近年来研制的NF3气体可用作氟化氢氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH33F2=NF33NH4F，下列说法中不正确的是()ANF3的形
8、成过程用电子式可表示为3BNF3的氧化性大于F2CNF3分子空间构型为三角锥形DNH4F中既有离子键又有极性共价键解析F2为氧化剂，NF3为氧化产物，氧化性：F2NF3。答案B二、非选择题13下表列出了短周期元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径(1010 m)0.771.100.990.750.71最高价态4575最低价态43131上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式
9、_。解析由表中数据分析得和同主族，和同主族，由半径大小关系可确定为P，为Cl，为N，为F，同时可确定为C。第一问易得符合条件的有PCl3和CCl4，第二问根据同周期、同主族原子半径递变规律可确定R为S，现关键判断离子化合物Na2S3的电子式，由于化合物中存在非极性键，可判断离子中存在SSS键，由此写出Na2S3的电子式。答案PCl3和CCl4第三周期A族Na2Na14有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDE，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。W由A和B组成，且W分子中，A
10、与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为11；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为11。Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。试推断写出：(1)W的化学式是_，W属于_化合物。(2)X的电子式是_，X属于_化合物。(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会_(填“增大”或“减小”)，其变化量(m)为_。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程_。解析由W为气态且其分子式为BA4，并且A的原子序数最小，可推知W为CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相对位置为，可知D为Na；又因Z的
11、化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。答案(1)CH4共价(2)HH共价(3)增大28 g(4)Na2Na15X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族。其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层相等。X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W均能与浓NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序为_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下为液态，形成晶体时为_晶体。(3)工业生产单质Y的原理为_(用化学方程式表示)。(4)
12、X与Y化学性质相似，则X与浓NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 molL1 FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比为_。答案(1)ClSAl(2)分子(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)Be2NaOH=Na2BeO2H2(5)3516(1)下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：F2根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_；(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：_。解析首先注意题给限制条件110号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。答案(1)NH3HCNCO(NH2)2BF3
