《2020届高三化学二轮复习 课时作业 专题6 物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习 课时作业 专题6 物质结构与性质（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业16物质结构与性质一、选择题(每小题5分，共45分)1下列有关电负性的说法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：本题考查了电负性的有关应用。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON，但第一电离能：NO，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。答案：D2下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键C水分子
2、可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，选项A错误；元素周期表中的A族(除H外)是活泼金属，A族元素是活泼非金属，它们形成的化合物中是离子键而不是共价键，选项B正确；水分子中键角为105，选项C错误；18 g H2O分解成氢原子和氧原子时消耗能量为2463 kJ，选项D错误。答案：B3下列化学用语表示正确的是()A甲基的电子式：B氮原子的轨道表示式： C氯离子的最外层电子排布：3s23p6D硫离子的结构示意图：解析：CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式
3、为；根据洪特规则，电子应优先占据原子轨道，且自旋方向相同，N的轨道排布式为，故B不正确；Cl最外层达到8e稳定结构，C正确；S2核内有16个质子，且带正电荷，结构示意图为。答案：C4航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变了B水分子中氧氢键键长缩短了C水分子间作用力减小了D水分子间结构、物理性质改变了解析：小分子团水的特点，说明水分子间的氢键发生了变
4、化，随之物理性质也发生了变化，化学性质并没有改变，形成小分子团作用力增大，但OH键键长未变。答案：D5(2020浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：由Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si元素，由X
5、、Y、Z、W同周期，X与M2具有相同的电子层结构可知X为Na元素，M为O元素，Z为S元素，再结合离子半径：Z2W，可知W为Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B中水分子之间存在氢键，故水的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂。答案：D6(双选)(2020海南化学，19)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：CS2与CO2的构型相同，为直线形，A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥
6、形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有4个键，SO中S原子形成3个键和一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。答案：CD7有关晶体的下列说法中正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子的稳定性由分子的结构决定，分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰熔化时断裂了氢键；NaCl中Na、Cl之间存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。答
7、案：B8(2020安徽安庆联考)下列各晶体熔、沸点高低的比较，正确的是()A硅金刚石金刚砂BCsClKClNaClCSiO2CO2Hg DH2ONH3H2解析：A中都是原子晶体，由于共价键键能：CC CSi SiSi，所以沸点：金刚石金刚砂硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：CsKNa，所以沸点：CsClKClHgCO2；D中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。答案：D9(2020北京东城联考)下列叙述正确的是()A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的
8、极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅解析：甘氨酸的结构式为由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子，错误。选项B中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构，错误。选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈V形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子，错误。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。答案：D
9、二、非选择题(共55分)10(10分)已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)预测Br和I元素电负性的大小关系是_，电负性最小的元素在周期表中的位置是_。(放射性元素除外)(3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。(电负性：Sr0.95；I2.66；
10、Ba0.89；S2.58)我们把两成键原子的电负性差值用X表示，请找出用X来判断离子键或共价键的数值范围；即当X_时一般为共价键，当X_时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是_。答案：(1)对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大(稀有气体元素除外)(2)BrI第六周期第A族(3)1.70共价键11(10分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息：原子半径大小：ABCD信息：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙
11、：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有共同元素是_(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置_，写出A原子的电子排布式：_。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_(填元素符号)。(4)B形成的单质晶体可能为_。A离子晶体B分子晶体C原子晶体 D金属晶体解析：元素A、B、C、D分别为Cl、C、O、H元素。C元素形成的单质可能为金刚石(原子晶体)、C60(分子晶体)等。答案：(1)氢(2)第二周期第A族1s22s22p63s23p5(3)Cl(4)BC12(10分)(2020山东枣庄一模，32)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请
12、回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_ _。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(
13、CO)5等。COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有几个键，几个键()A4个键B2个键、2个键C2个键、1个键D3个键、1个键其中心原子采取_杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。解析：(1)电负性的比较可以借用非金属性的强弱比较；非金属性：NCSi，所以电负性：NCSi；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，则沸点：金刚石C60；(2)由于A、B的I2、I1相差不大，I3突然增大，则A、B为第A族元素，由于I1：AB，则A为铍元素，B为镁元素；(3)由于Mn(H2O)62中Mn2的核
14、外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，所以Mn(H2O)62带颜色；(4)COCl2中C以双键成键，与C2H4中C的成键相似，所以C为sp2杂化，其中有2个单键(键)，1个双键(1个键、1个键)，答案为D；Fe(CO)5中Fe与CO形成配位键，断裂后形成的产物为Fe，Fe是金属晶体，其中Fe原子间以金属键结合。答案：(1)NCSi金刚石(2)1s22s22p63s2(3)有(4)Dsp2金属键13(12分)(2020山西临汾模拟，21)(1)最近，中国科技大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子
