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1、热考小题专攻练(八) 元素性质与递变规律 元素推断(满分42分，建议用时15分钟)小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A.原子半径：XYB.元素非金属性：XYC.气态氢化物的稳定性：ZYD.最高价氧化物的水化物的酸性：ZY【解析】选B。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X
2、为O；X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，则Z为P。同主族元素的原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：SO，故A错误；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性OS，故B正确；非金属性：SP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2SPH3，故C错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4H2SO4，故D错误。2.短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( )甲乙丙丁戊A.原子半径：甲乙B.非金属性：乙丁C.最高价氧
3、化物的水化物的酸性：丙丁戊【解析】选C。同周期自左向右原子半径减小，则原子半径为甲乙，故A错误；同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性为乙丁，故B错误；同周期从左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：丙丁，故C正确；同周期从左向右最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数为丙丁Na+，S2-Li+。(2)写出一种M、R两种元素形成化合物的电子式，使该物质中既含有离子键又含有共价键。提示：Na+OO2-Na+。4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外
4、电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )A.X的氧化物都能与水反应生成酸B.Y和Z组成的化合物是离子化合物C.Z的离子半径比Y的离子半径小D.X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数【解析】选B。根据题意及选项初步判断X、Y、Z均为主族元素且X在第2周期，则Y原子最外层电子数为2。设X的最外层电子数为x，则Z原子的最外层电子数为x+2，根据原子的最外层电子数之和为14可知，x+2+x+2=14，x=5，即X是N，则Y是Mg，Z是Cl。NO不能与水反应，故A错误；Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物，故B正确；离子半径r(Cl-)r(F-)(同主族)，r(F-)r(
5、Mg2+)(核外电子排布相同)，故r(Cl-)r(Mg2+)，C错误；NH3中含有10个电子而Cl-中含有18个电子，故D错误。【加固训练】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且其中只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是( )A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W
6、形成化学键类型相同的化合物【解析】选C。Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第3周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21-4-1-4-7=5，则Y是氮元素。Y的简单离子和Z的简单离子分别为N3-和Na+，离子半径N3-Na+，故A错误；碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物
7、H2CO3和HNO3反应生成1 mol H2O时所放出的热量不同，故B错误；氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，故C正确；Q可分别与X、Y、Z、W形成CCl4、NCl3、NaCl、SiCl4，其中NaCl中存在离子键，其余三种物质均存在共价键，故D错误。5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.原子半径和离子半径均满足：YTRC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TNa+，A错误；水分子间可以形成
8、氢键，沸点高于硫化氢，氢化物的沸点排序：Y T R，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2CO3，C错误；由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物NaHCO3，其水溶液显碱性，D错误。【规律技法】在元素推断题中，化学式为A2B2型的化合物常见的为H2O2和Na2O2。6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.099最高化合价或最低化合价+1-2+3-1元素编号原子半径/nm0.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价-2+3+1+1A.元素、形成的化合物具有两性B.元素气态氢化物的沸点小
9、于元素气态氢化物的沸点C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【解析】选B。从表中信息看，元素为O，元素为Al，形成的化合物氧化铝具有两性，A正确；元素是S，水的沸点高于H2S，B错误；元素是Na，元素对应的离子S2比元素对应的离子Na+多1个电子层，半径大，C正确；元素是Cl，非金属性大于S，所以元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强，D正确。7.EN等元素在元素周期表中的相对位置如表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属于同周期元素，下列判断不正确的是( )A.K的氢化物水溶液显碱性B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C.H与N的原子核外电子数相差12D.最高价氧化物的水化物酸性：KLM【解析】选B。K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N，则L是P、M是Si、N是Ge；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氢化物是氨气，氨水呈碱性，故A正确；F是Na，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误；H是Ca、N是Ge，二者原子序数相差12，故C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性KLM，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱KLM，故D正确。
