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1、2020届高三化学二轮复习专题训练：化学反应及其能量变化试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A氯水水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡氢氟酸乙醇C单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D胆矾漂白
2、粉氯化钾次氯酸氯气【解析】选项A中氯水是混合物，不符合题意。选项C中单甘油酯和混甘油酯指代不明，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，不属于电解质，不合题意。选项D中氯气是单质，不属于非电解质。【答案】B2下列离子方程式正确的是()A锌和稀HNO3的反应：Zn2H=Zn2H2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NHOH=NH3H2OC氯气和水的反应：Cl2H2O=2HClClOD碳酸氢镁溶液中加足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O【解析】A选项活泼金属与硝酸反应一般生成氮的氧化物，而不生成氢气。B选项亚硫酸氢铵与氢氧化钠反应时，除铵根离子与氢氧根离子反应外，亚硫酸氢根也与
3、氢氧根离子反应，正确书写应为HSONH2OH=SONH32H2O。C选项中HClO为弱酸，书写离子方程式时不可拆开，正确书写应为Cl2H2O=HClHClO。D选项按少定多变的原则书写是正确的。【答案】D3下列溶液中，能大量共存的离子组是()ApH8的溶液中：Na、Fe3、Cl、SOBc(H)1102molL1的溶液：Na、NH、CO、SOC含有大量SO的溶液：K、Cu2、Cl、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO【解析】A选项在pH8特定的条件下，Fe3已转化为Fe(OH)3。B选项在c(H)1102molL1特定条件下，CO不能共存；在C选项中SO与Cu2、K、Cl、NO是可以
4、共存的。D选项中ClO是弱酸根离子，不能与H大量共存，同时ClO与H结合生成的HClO具有强氧化性与I不能大量共存。【答案】C4下列说法错误的是()A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强，H表示在标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【解析】在25、101kPa条件下进行的反应可不注明反应条件，而不是标准状况(0、101kPa)。【答案】B5已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(
5、g)2H2O(l)；H2600kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJ/mol又知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此下列说法中错误的是()A每摩尔烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小C等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔耗氧较少，放热也稍少D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ【解析】由题给两个热化学方程式可知，等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯，但乙炔火焰的温度高，所以A错。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。【答案】A6在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为
6、：ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB2Br4HSO=SO2Br22H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClDI2SO22H2O=4HSO2I【解析】根据还原性顺序为ClBrICl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝【解析】由氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可推知题给的反应中，氧化性：MnOCl2Fe3I2，还原性IFe2Cl，故A、B两选项均不正确。Fe2处于铁元素的中间价态，既有氧化性又有还原性
7、，C选项错误。D选项中会发生反应2Fe32I=2Fe2I2，而I2可使淀粉变蓝，符合题意。【答案】D9下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是()ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNa2CO3溶液和稀盐酸DFe和稀硝酸【解析】A项，不管以任何比例混合，离子方程式均为：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；B项，二者1:1混合时，生成CaCO3、NaOH和H2O，二者2:1混合时，生成CaCO3、Na2CO3和H2O；C项，稀盐酸不足时，反应生成HCO，稀盐酸过量时，生成H2O和CO2；D项，Fe过量时生成Fe(NO3)
8、2，HNO3过量时生成Fe(NO3)3。【答案】A10利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法中正确的是()A反应中，1mol Fe参与此反应，转移电子3molB反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性
9、比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强【解析】反应中，1mol Fe参与此反应，转移电子2mol，故A项错误。反应配平后的H2O的化学计量数为5，故B项错误。反应不是氧化还原反应，故C项错误。由反应和可知，D项正确。【答案】D11某学生设计了如图中的办法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是()AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液【解析】根据题中所给的鉴定方法，不能确定A中到底是Fe2还是Fe3，但C能使KSCN溶液变为血红色，则C中一定含Fe3，浅黄色沉淀为AgBr，AgI应是黄色沉淀，所以只有B项正确。【答案】B12通常人们把拆开1mol某化
10、学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC健能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A412kJmol1B412kJmol1C236kJmol1 D236kJmol1【解析】在晶硅中，由于1个Si原子可形成4个SiSi键，每个Si原子对一个SiSi键的贡献为，故在晶体硅中n(Si):n(SiSi)1:(4)1:2。所以每
11、生成1mol Si，则形成2mol SiSi键，故有：H4360kJmol12436kJmol1(2176kJmol14431kJmol1)236kJmol1。【答案】C13已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【解析】反应3NaClO=2NaClNaClO3中氯元素化合价由1变成了1和5，即元素由中间价态向两端变化，属歧化反应。NaClO2中氯元素化合价为3，反应后产物中氯元素价态有升
12、高的，同时也有降低的，符合条件的有B、C两项，但由于NaClO在热碱液中不能稳定存在，故选B项。【答案】B1425时，在含有大量Ba2的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为11012mol/L，则在此溶液中可能大量共存的离子组有()ANa、Fe2、NO BK、CH3COO、SOCNH、HCO、SCN DCu2、Mg2、Cl【解析】溶液含有Ba2，且澄清透明，则B中，SOBa2=BaSO4，该组离子不能大量共存；H2O HOH，其中由H2O电离形成c(OH)11012mol/L，说明该溶液呈酸性或碱性。A在酸性环境下Fe2与NO不能共存，碱性环境下Fe22OH=Fe(OH)2；C不论在酸性、碱性环境下该组离子均不能共存NHOH=NH3H2O，HCOH=H2OCO2，只有D中各离子在酸性环境下可以共存。【答案】D15氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKY
