《2020届湖南高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届湖南高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液 新人教版(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届湖南省高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液1、(2020福州模拟)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.61012,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得Ph=13.0,则下列说法不正确的是( )【解析】选C。A项,PH=13的溶液中,c (H+)=1013mol/L;B项,溶液中 c (OH-)=101 mol/L,NaOH抑制水的电离,水电离产生的c (OH-)=1013 mol/L;C项,因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13,所以所加NaOH溶液PH13;D项,溶液中的c (Mg2+)=5.61012102=5.
2、61010 mol/L。2、(2020广州模拟)下列说法正确的是( )CH3COONa、BaSO4都是强电解质; 硬铝、碳素钢都是合金材料;合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物; 0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液的PH相同;适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中,都会出现浑浊。 A B C Dks5uksks5u【解析】选B。大部分盐都是强电解质;硬铝是含铝、锰、硅等的合金,钢是铁、碳合金;光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是有机高分子化合物;0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液相比,前者的c (
3、OH-)小,PH小;CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体,少量CO2 通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。3、(2020衡水模拟)向三份0.1molL-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化),则NH4+浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D减小、减小、增大【解析】选D 。NH4Cl水解,溶液显酸性,Mg与H+反应,促进NH4+水解,NH4+浓度减小;NaOH与NH4Cl反应产生NH3,NH4+浓度减小,FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解,NH4+浓度增大。ks5uks5uks5uks5uks5u
4、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u4、(2020哈尔滨模拟)某溶液中存在,且X为短周期元素,则一定能在溶液中大量共存的离子组是( )ANa+、H+、SO、I BNa+、Ba2+、SO、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO、Cl、CO【解析】选D。中X显+5可能为N元素,可能为N O3,A项,N O3与 H+共存时,有强氧化性,不能与I共存;B项,Ba2+与SO反应产生BaSO4沉淀,不能共存;C项,N O3、 H+ 与Fe2+不能共存;D项,各离子可大量共存。5、(2020淄博模拟)下列说法正确的是(
5、 )非金属氧化物一定不是碱性氧化物NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小含有阴离子的物质中一定含有阳离子常温下在pH=3的溶液中,K+、Fe2+、C1、CO32不能大量共存SO2具有漂白性,所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色ABCD【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物;NH4HSO4完全电离出H+,c (H+)比NH4NO3溶液大,pH小;含有阴离子的物质中一定含有阳离子;pH=3的溶液中含有大量H+与CO32不能大量共存;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。6、(2020长沙模拟)已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶
6、解或电离出的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是( )AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m 【解析】选C。C项,溶解度:Zn(OH)2ZnS,所以Zn2+与S2反应生成ZnS。7、(2020曲靖模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3,溶液
7、中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是( )A.两溶液中c(Na+),c(HRO3-),c(RO32-),分别相等B. c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH -)C. c(H+)+ c(H2RO3)= c(RO32-)+ c(OH-)D. c(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ c(RO32-)+ c(OH-)【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性,说明HSO3的电离能力大于水解能力,NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3的水解能力大于电离能力。A项,两溶液中c(Na+)相等,NaHSO3中c(RO32-)大;B项,NaHSO3溶液中c
8、(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH -),而NaHCO3溶液中c(Na+)c(HRO3-)c(OH -)c(RO32-)c(H+)。C项,符合质子守恒;D项,电荷守恒应为c(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ 2c(RO32-)+ c(OH-)8、(2020昆明模拟)下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )ACO32 BHCO3 CNa+ DNH4+【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。9、(2020延边模拟)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) B. C. 26M3+ D. HCO3【解析】选B。A项,NaOH能抑制水的电离
9、;B项,Cl对水的电离平衡不产生影响; C项,Fe3+水解能促进水的电离;D项, HCO3水解能促进水的电离。10、(2020青岛模拟)下列各组比较中,前者比后者大的是( )A25时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度【解析】选C。A项,同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等;B项,同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比,后者大;C导电能力与溶液中的离子浓度
10、有关,同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力,前者大;D项,HCl电离出的H+能抑制水的电离, FeCl3水解能促进水的电离,同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度,后者大。11、(2020沈阳模拟)欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,方法是( )A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水【解析】选D。A项,通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大;B项,NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3,c(H+)、 c(HCO3-)减小,c(CO32-)增大;C项,H
11、Cl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ,c(H+)增大,c(CO32-)、c(HCO3-)都减小;D饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3,c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。12、(2020广州模拟)将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(已换算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法中不正确的是( )ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N点对应
12、的纵坐标均大于7【解析】选C。A项,NaOH溶液的pH为13,c(OH-)为0.1mol/L;B项,4.48L CO2物质的量为0.2mol,0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3 ,所以NaOH溶液的体积为0.2mol 0.1mol/L2L。C项,M点对应 CO2物质的量为0.1mol,0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3,溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)c(HCO3-);D项,M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na2CO3 、NaHCO3,两者水解都显碱性,pH大于7。13、(2020济南模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4
13、+、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选D。A项,若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性。B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3H2O;C项,溶液呈酸
14、性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),D项错误。14、(2020巢湖模拟)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液比较不正确的是( )Ac (SO42) c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH)Bc (SO42) = c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH)C2c (SO42)+ c (OH) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)Dc(H+) = c(OH) + c(NH3 H2O) + 2c( Fe(OH)2 )【解析】选B。A项,NH4+、 Fe2+水解显酸性,c (SO42) c (NH4+),A项正确,B项错误;C项符合电荷守恒;D项符合质子守恒。15、(2020厦门模拟)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2