《2020届江西省吉安县二中高三化学第一次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届江西省吉安县二中高三化学第一次月考试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届江西省吉安县二中高三第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A.在水中所形成的分散系属浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在标况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B.1mol Cl2发生化学反应，转移的电
2、子数必定为2NAC.在25，1.01106Pa下，1 mol HCl气体分子中含有18NA个质子D.在标况下，22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA3、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、NO、K+、Cl B.K+、Ba2+、HCO、NOC.Ca2+、NO、SO、F D.MnO、Cl、K+、Na+4、下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO
3、3+H2OD.稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O5、下列是有关反应N2H+2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述N2H被氧化 H2O2是还原剂 N2是还原产物 生成1mol N2时，反应中电子转移总数为4NA。其中正确的是A.只有 B. C. D.全部6、下列有关反应热的说法正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B.中和热H=57.3kJmol1，所以1.00L 1.00 mol1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.5mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定
4、的实验，会使测得的值偏大D.在101kPa时1mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 7、某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO四种离子。已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO的个数比为A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:28、铅笔是常用的学习用品，钢笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.51019个 B. 2.51022个 C. 51019个 D. 51022个9、右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装
5、有过氧化钠固体，现往大试管中加入水，下列说法中正确的是A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“U”型管中的液面右边升高，左边下降C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子数在反应后增加10、将0.2mol甲物质加入250ml 0.4mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H2在标况下的体积最多是ABCD甲KKNaAl乙NaMgAlMg11、过量MnO2与V ml 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标况下制2.24L Cl2，则V的取值应为A. V=20 B. 20V4012、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易
6、记的效果，用数轴表示的下列知识正确的是A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：+4S+6SB.分散系的分类：C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：34Al(OH)3Al(OH)3和AlOAlO0.51Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3D.CO2与NaOH溶液反应后的产物：13、下列关于氯元素的说法中，正确的是ClA.氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为B.氯离子和氯气均有刺激性气味C.液氯中含有大量的氯离子D.氯气有毒，氯离子无毒14、在t时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，质量分数为，其中n(NH)
7、为bmol。则下列叙述中错误的是A.溶液中mol/LB.溶质的物质的量浓度mol/LC.溶质的质量分数：D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.515、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A. 29:8:13 B. 22:1:14 C. 13:8:100 D. 16:26:5716、把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多二、非选择题（共52分）
8、17、（7分）要配制500mL 0.2molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白 a g绿矾的实际质量为 g。 上述操作步骤的正确顺序为 。 若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ；若操作步骤时有溶液溅在容量
9、瓶外，处理方法是 。18、（12分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接 ，接a。 U形管中所盛试剂的化学式为。 装置中CCl4的作用是。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶
10、液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。19、（7分）生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O 以上反应中，氧化剂为 （填编
11、号）。a. Fe2O3 b. NaNO3 c. NaOH d. Na2FeO4 e. NaNO2 当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。20、（8分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题： 离子反应H(aq)+OH(aq)=H2O(1); H=57.3kJmol1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol H2O(1),这时的反应热叫做中和热。 在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_。A.25mL 0.4molL1盐酸溶液与25mL 0.4molL1氨水B.25mL 0.4m
12、olL1盐酸溶液与25mL 0.41molL1NaOH溶液C.25mL 0.4molL1H2SO4溶液与25mL 0.8molL1NaOH溶液D.25mL 0.4molL1H2SO4溶液与25mL 0.4molL1Ba(OH)2溶液 举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式： 已知CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O；H =890.3kJmol1。 当1mol CH4(g)与2mol O2(g)的总能量之和是3048.44kJmol1，则1mol CO2(g)与2mol H2O总能量之和是 kJmol1。 某家庭用天然气（主要成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量1
13、7.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为 均按标准状况的CH4计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热量）100%。21、（10分）根据右边反应框图填空。ABCDEFGHIJ通入BGK的水溶液光照L的水溶液E已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。 F的俗名是 ，工业上利用反应生产 。 反应中，属于氧化还原反应的是 。 反应的离子方程式为 。 有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。 某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学
