《2020届浙江省高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届浙江省高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1【2020学年第一学期十校联合体高三期末联考】（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： H 0，生产流程如右图所示。X的化学式为 ； 右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制若升高温度，达新平衡时，平衡常数将_(填增大或减小或不变)。改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋
2、势正确的是（选填字母序号） ；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。答案（15分）（1）NH3 (2分) BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)减小(2分)c；a(每空2分，共4分)（2）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (2分，写对一半得一分，写错一半都不给分) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (2分) 2【衢州三中2020届高三理科综合能
3、力测试卷（三）】（10分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/304050生成NH3量（10mo1）485960请回答下列问题：（1）50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 molmin。（2）该反应过程与能量关系可用右图表示完成反应的热化学方程式： 。（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3
4、H2（g）2NH3（g）。设在容积为20 L的密闭容器中充人080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为08 mo1，H2为20 mol，则 。答案（1）25l0 （1分）（2）N2（g）+3H2O（1） 2NH3（g）+ O2（g） （3分）（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可，3分） （4）09375 （1分）07 （2分）3【
5、08-09学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)：_molL-1min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。 A升高温度； B加入催化剂； C将H
6、2O(g)从体系中分离； D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。答案 (5)C D 9【浙江省嘉兴市2020届高中学科基础测试化学】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是【 D 】A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol(Ls)-1C反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为410【浙江省嘉兴市2020届高中学科基
7、础测试化学】(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表；温度400500800平衡常数Kc9.9491ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321试回答下列问题：（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（2）在800发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。（3）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（
8、4）若在800进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式。答案(1)放热。1分。(2)BCE。2分。(3)75 2分(4) CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 始态 5(1-x)/V 5x/V 0 0 平衡态5(1-x)(1-y)/V 5x-5y(1-x)/V 5y(1-x)/V 5y(1-x)/V k=化简得Y=X (过程正确2分，结果1分)11、【2020年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是【B】A30min时降低温度，40min时升高温度 B08min内A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D20min40min间该反应的平衡常数均为812【2020年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】（12分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K ，分别向容器A、B中各充入2 mol x、2 moly ，起始时，VA a L ，VB 0.8 a L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生
