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1、高三化学一轮复习:化学计算题强化专练二1、(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 ,_ _。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积 (mL)盐酸体积(mL) 5152535450AB1.(1)H+ + OH = H2O,CO32 + H+ = HCO3 (共4分)(2)224mL(2分)(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化
2、钠的物质的量分别为x、y、z,则x + y = 1mol/L(0.0450.025)Lz y = 1mol/L0.025(0.0450.025)L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以,NaOH的质量为0.6g,Na2CO3的质量分数为(共2分)2(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品,投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品
3、红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。(2)写出A样品与硫酸反应的离子方程式_。(3) 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求写出简单运算过程)2(1)SO42 (1分) (2)2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O (2分)(3)(3分) 反应中增加的SO42:3.1 mo1L10.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol,产生的无色气体为NO,其物质的量为0.040mol,据反应2NO3+2H+3SO32=
4、3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.060 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 3 mol 2 mol x 0.040 mol 解得x=0.060 mol依据SO42守恒,一定还有Na2SO40.030 mol 原A样品中含有NaNO30.040 mol、Na2SO30.060 mol、Na2SO40.030 mol。3、(2分)将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为 3、 88%4、(8分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:(1)经测定该混合物中铜元素与氧元
5、素的质量之比为6:1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ;112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后,产生SO2的物质的量为 mol;(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为 mol;(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为y mol,写出x的取值范 围 ,及y与x之间的关系式 。4、(1)1:2 (1分) 0.5 (1分)(2)3.5 (2分)(3)0x0.2 (2分), y=5-15x (2分)5我省蕴藏着丰富的白云石,其化学式
6、是xCaCO3yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质,如耐火材料等。现取27.6g白云石,加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)(1) 试通过计算确定白云石的化学式(取x、y的最小整数比)。(2) 将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收,若不考虑溶液的体积变体,试通过计算分析,吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。5(1)CaCO3MgCO3 (2)0.5mol/LNa2CO3,1mol/LNaHCO36某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识,并对感兴趣的问题进行
7、探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。(3) 若在实验中继续加入3.812g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? 6(1)50:1 (2)c(H2SO4) = 1.25 molL1 (3)2.436g 7在1
8、20,1.01105Pa时,将4mLO2和3mLNxHy(yx)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中,点燃充分反应,恢复到原温度和压强,测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。(1)试写出该反应的化学方程式为 。(2)通过计算推断NxHy的分子式:74NxHyyO2 2xN22yH2O 反应前后质量守恒,同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2,y4 N2H48将15.68L(标准状况)的氯气通入70、500mL氢氧化钠溶液中,氯气发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后
9、,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘:I22S2O322IS4O62,消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。(2)写出符合上述条件的总化学方程式。(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计,计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。8(1)n(NaClO)n(NaClO3)12(2)7Cl214NaOHNaC
10、lO2NaClO311NaCl7H2O(3)c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L9将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:CO2体积 (mL)盐酸体积(mL) 5152535450AB(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。9(共10分)(1)H+ + OH = H2O; C
11、O32 + H+ = HCO3 (22分=4分) (2)224 (3) 0.6 ; 42.4% (23分=6分)10(4分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其他任何残留物),得到250gCuSO45H2O。求: (1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2)原混合物中Cu与CuO的物质的量之比 (3)混酸中硫酸的质量分数。(写出计算过程)10(1)2:5 (1分) (2)3:2(1分) (3)51.1%(2分)11(7分)向100m
12、L某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL,取出25mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12L气体。 (1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 (2)要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪些项目的数据( )AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2molL1)BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1molL-1)D题设条件充足,不需要补充数据 (3)根据你的选择,试计算金属M的相对
13、原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。11(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分) (2)B(1分) (3)137;58.8g(各2分)12(9分)已知:CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:3CuS8H8NO33Cu23SO428NO4H2O3Cu2S16H10NO36Cu23SO4210NO8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):a组实验结束后,溶液中c(NO3) ;b