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1、2020届韶关市高三模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRa是一种非金属元素 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2油脂是主要营养物质之一，也是一种重要的
2、化工原料。下列说法中，正确的是A油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂B植物油氢化后可用作人造奶油C植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物，观察其是否分层3信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机4下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下
3、绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅二氧化铅硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确
4、的是 A充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D充电时铅酸蓄电池上标有“”的电极发生氧化反应 6X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2， 则X、Y可能是：C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe 、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 AB CD 7高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆
5、反应速率减小D该反应化学方程式为CO2 H2CO H2O ；H08某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 B用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C用温度计测量出酒精的沸点为78.5 D用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g9常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClABCD二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分
6、，但只要选错一个就得0分)10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H离子数目为0.1NAB乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.021023D0.1mol甲基（CH3）所含电子数为0.8NA11下列反应的离子方程式正确的是A在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2OB铁跟盐酸反应：2Fe+6H2Fe3+3H2 C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OD表示HS电离的方程式为：
7、HSH2O S2H3O12下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S13据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移
8、电子的物质的量为15mol 14向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(Lmin)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中正确的是Ax : y=2 : 1 Bv(A) : v(C)=2 : 1 CA的平衡浓度为0.4mol/L DA与B的平衡浓度之比为3 : 215某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正
9、确的是A该有机物的化学式为C4H8O2 B该有机物可使溴水褪色，也可与NaOH溶液反应C该有机物可发生取代反应和加成反应 D该有机物是乙酸的同系物16对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性B用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C用熔点数据分析不同分子的稳定性D用同周期元素的原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱 17某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn(m1)。下列有关说法中一定正确的是AHmXOn 水溶液中n(H)
10、：n(XOnm) = m：1 B500 mL 2 molL-1的HmXOn溶液中溶质的质量是(m+a+16n) g C1 L 0.1 molL-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH D若0.1 molL-1的HmXOn溶液的pH = 1，则0.1 molL-1KmXOn溶液的pH 7 18常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na)c(CH3COO)C0.1 mol/L的醋酸的pHa，0.0
11、1 mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)三、（本题包括3小题，共35分）19（11分）广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2、Br、SO42、Cl等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：（1）操作的名称是 ，操作名称是 ，操作的名称是 ，操作的名称是 ；（2）氯化镁晶体是固体 （选填 “A”或“B”）；（3）在对无色液体浓缩之后，进行操作之前，往往先向浓缩液
12、中加入少量水，目的是 ；（4）若用化学方法对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是（填序号） ； ABaCl2 BNaOH CNa2CO3 DHCl（5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl2，几乎不含其他盐类，原因是 。20（11分）某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验。实验一： 实验步骤往锥形瓶中加入50 mL、3.0的双氧水。 分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。 采集和记录数据。 整理数据得出下表。表：不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率催化剂氯化铁二氧化锰猪肝马铃薯压强
13、对时间的斜率0.06053.82140.39810.0049（1）该“实验一”的实验名称是 ； （2）催化效果最好的催化剂是 ；实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl36H2O作用下完全反应所需时间 分析表中数据我们可以得出：（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入_g FeCl36H2O能使实验效果最佳；（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、 等；（5）如图是2 gFeCl36H2O催化分解50 ml3.0的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1 g、3 g FeCl36H2O催化分解50 ml3.0的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图，并作必
