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1、高三化学一轮复习：化学计算题强化专练三1（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算： （1）反应后生成铜的质量； （2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。1（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L0.2L=0.1mol 设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3
2、xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g 解得x=0.02mol y=0.04mol 故得：生成铜质量为0.04mol64g/mol=2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。2（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 molL1 的滤液
3、。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式 ；（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。2（共8分）（1） NaCl（2分） （2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；1.344 L（2分）3.（9分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样
4、品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00 （1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 ；（2）由组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L； （3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ； （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。 3.（9分）（1）H+OH=H2O（1分） NH4+OHNH3+H2O（1分） （2）0.84（2分） （3）1:4 （2分）（4）
5、（1分） 5 molL1 （2分）4（10分）在800密闭容器中进行反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若CO的起始浓度为1.0102molL1，水蒸气的起始浓度为3.0102molL1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为7.5103molL1。 （1）计算800，1.0105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。 （2）800，1.0105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态 （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向 （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化
6、学平衡状态。 （3）在800，1.0105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为，则a= ，= 。4（每空2分，共10分） （1）1 （2）否；逆 （3）2，50%5锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。计算： （1）锈铁片中铁单质的质量。 （2）锈铁片中铁锈的质量分数。5（1）12.4g （2）49.18g6将KOH和Ca(OH)2混合物1.
7、86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： 。 （2）原混合物中Ca(OH)2的质量为 g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL。 （4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。6（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2分） （2）0.74g（2分） （3）896mL（2分） （4）（2分）7将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量
8、不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。则 （1）剩余固体是 （化学式）， （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。 （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行： Na2CO3+HC1NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1NaC1+CO2+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：求：A点对应溶液的溶质是 （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是 L。7（1）Na2CO3 （2）0.1 NaC1 NaH
9、CO3 （3）300 4.48L（每空1分）8白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0A样品的质量（g）2.845.257.00气体的体积（L）0.6720.8960.896试计算：（1） 该盐酸的物质的量浓度。 （2） 混合物中NaHCO3的质量分数。8（1）0.8mol/L （2）29.6% 9、将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无
10、色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。9、(1)5:2(3分)(2)7mol/l(2分)(3)1:3(3分)(4) 5Fe +14HN O3=Fe(NO3)2+NO2 +3NO+7 H2O (2分)10（6分）将一块金属钠投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。 反应完毕后收集到1344L气体（标准状况下），同时得到214g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了156g。则原溶液中Mg的物质的量浓度为；Al的物质的量浓度为。10（每空3分，共6分）1molL；3molL
