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1、试卷类型:A2020届佛山市普通高中高三教学质量检测（二） 化学试题 2020.4本试卷共12页，27小题，满分150分；考试用时120分钟。注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分为150分，时间120分钟。1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N14 O 16 Na 23S
2、32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质Po和-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是 A Po和Po互为同位素B Po和Po中子数差为20CPo和-Po互为同素异形体DPo和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素2日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是 A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理 B佛山的“南海九江双蒸酒”酿制过程涉及的操作有“加热蒸发冷却结晶”
3、C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D 瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应3下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂4下列有关说法正确的是A盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取B分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液C硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧DO2中混有CO2和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯5为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计
4、了如图所示装置，下列有关说法中错误的是石墨铁自来水 A正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _ B将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快6. 下列关于工业生产的说法中，错误的是A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅7. 某学习小组讨论辨析以下说法：油脂的硬化属于化学变化；沼气和水煤气都是可再生能源；明矾、石膏、
5、冰醋酸都是电解质；氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；同种元素组成的物质一定是纯净物；甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是A B C D8. 下列各项说法或比较中正确的是 A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ B酸性：HIHClCH3COOHH2CO3 C主族都含非金属元素，副族都为金属元素D一种元素可形成多种离子，但只有一种原子9在25时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.810-10，Ksp(AgY)= 1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。下列说法（均在25）错误的是A三者溶解度（mol
6、L）的大小顺序为S(AgX)S(AgY)S(AgZ) B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) 减小C若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为1.010-2molL-1D. 往C选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）10NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL水溶解，所得溶
7、液中含Na+数为0.2NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NAC1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n11. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀 Al3+ + 2SO42_ + 2 Ba2+ + 4OH =AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O
8、D硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + 2OH- + SO42_ + H+ + NH4+ =BaSO4+ H2O + NH3H2O12. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H-574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1160 kJmol一1。下列正确的选项是A若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ BCH4 ( g )+2NO2
9、( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O（l） H-867 kJmol1CCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molD若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 13. 元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是AB元素位于周期表中的第三周期、第IVA族BA、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2CA、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应DA、B两元素所形成的化合物既能与氢氧
10、化钠溶液反应又能与盐酸反应14. 下列有关能源和能量的说法正确的是A目前我国发电量中火力发电居于首位 B.蒸汽属于二次能源C凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 D. 酸碱中和反应属于吸热反应15.在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是A该反应H 0 B利用该反应可以除去Ti中的SiC在100时，不可能有Ti的存在 D增加Ti固体的量有利于平衡向右移动16. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大 B电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C电池的
11、负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O D当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成17. 下列比较中，正确的是A同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF NaCNB物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2) +c (HS)+ c (H2S)C0.2 molLl NH4Cl 和 0.l molLl NaOH 溶液等体积混合后：c (NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)D将0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的盐酸、pH=12的氨水、pH=12 的NaOH溶
12、液稀释相同倍数后溶液的pH：18常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是ANaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率B如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42 C铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池D在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50三、
13、（本题包括3小题，共35分)19.（10分）BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下：在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g称取m1 gBaCl2nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀静置， 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2 g计算请回答下列问题：（1）第步灼烧坩埚后称量前应放在_冷却，省略第步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_（填“偏高”、“不变”或“偏低”）,原因是 。（2）沉淀钡
14、盐时应加入过量的硫酸，原因是 。（3）第步静置后的操作是 。（4）第步灼烧温度不超过900，是因为_。20.（13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下: 过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】 【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步
