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1、2020届广东省高三化学六校第二次联考试卷 本试卷满分150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是
2、化学变化B核素的质量数与质子数之和为173C113号元素属于非金属元素D115号元素的最高正化合价是 +52有关工业生产的下列叙述中, 错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石3下列物质的溶液中，通过过量的CO2溶液仍为浑浊的是Na2SiO3 Ca(OH)2 CaCl2 NaAlO2 苯酚钠 A B C D4最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，有关说法正确
3、的是A羰基硫的属于非极性分子B羰基硫沸点比CO2低C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子中三个原子不在同一直线5. 等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是6在100 mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu2+)为（假设溶液体积不变）A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D无法计算7下列各组离子，在指定的环境中能够
4、大量共存的是A有Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、S2O32 D有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO28已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；DH=-57.3kJ/mol。现有下列反应：（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；（3）HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；（
5、4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；其中反应热符合DH=-57.3kJ/mol的是A(1)（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合9实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H）/c（OH）10-12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是Ac（B） c（A） c（OH） c（H） Bc（A） c（B） c（H） c（OH）Cc（H） c（A）c（OH）+c（B）Dc（B）C（A） c（H） c（OH）10某无色溶液可能由K2
6、CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是肯定有BaCl2； 肯定有MgCl2； 肯定有NaHCO3； 肯定有Na2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2 ABCD二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量Na
7、OH溶液反应：NH4OH=NH3H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：OCO2H2O OHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl12可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D正极反应式为：O2 +4e+2H2O4OH -13花青苷是引
8、起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植 物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应14 将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 A B C D15下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是原子序数原子半径 (10-10m
9、)074152160110099075186082最高价最低价 化合价 -2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A号元素和号元素处于同一周期B号元素基态原子核外电子构型为Ne3s23p1C号元素的原子序数大于号元素的原子序数D上表元素范围内，号元素的气态氢化物最稳定16已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq） +2OH(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是 A析出固体的质量增加 B溶液的pH值不变C溶液中OH数目减少 D溶液中Ca2+的浓度减小17某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，
10、A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.2克白磷分子中含PP键为0.05NAB将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD标准状况下，2.24 L氧单
11、质所含原子数一定为0.2 NA19.短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为X WYZ 20. 在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶
12、液的体积 / mL盐酸的体积 / mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A3 B4 C5 D6第卷 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21(8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_
13、、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。22.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，已知滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试
