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1、东北师大附中2020级高三第三次摸底考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案3考试结束后，只收答题纸和答题卡可能用到的相对原子质量： H：1 C：12N：14 O：16Na：23 Al：27 Cl：35.5 S:32 K：39Fe：56第卷 （选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1
2、氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧却是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于A同系物B同素异形体C同位素D同分异构体 2下列各组物质都是纯净物的是A液氨、液溴、氯水B汽油、甘油、油脂C冰、干冰、冰醋酸D纯盐酸、重水、酒精3下列叙述正确的是A光导纤维的成分属硅酸盐BNCl3的电子式为CCl原子的结构示意图为 D氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS4下列药品保存方法正确的是A白磷保存在煤油中B在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C金属钾保存在CCl4中D过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中5化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化不正确的是A
3、苯酚遇FeC13溶液紫色B溴化银见光分解白色C新制氯水久置后无色D苯酚在空气中氧化粉红色6下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A金属钠与固态水分别受热熔化B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体7NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2NAB1 molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD1 molH2O2完全分解时转移电子数为2NA8广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非
4、盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.K2O2的水解产物是KOH和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.CaC2的水解产物之一是气体二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反
5、应方向移动10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，则H1H211下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42、
6、NO3、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、NO312下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B把混有SO3的SO2气体通过浓硫酸除去SO3C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铁和铜用导线连接后插入浓硝酸中组成原电池验证铁比铜活泼13经测定某种溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种离子之间可能满足：c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）B若满足：
7、c（NH4+）c（C1）c（OH）c（H+），则溶质一定是NH4C1和NH3H2OC若满足：c（C1）=c（NH4+）c（OH）=c（H+），则溶质只有NH4C1D若满足：c（NH4+）=c（C1），则溶液一定呈中性14A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：CBC非金属性：AB D最高价氧化物对应水化物的碱性：C D15下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量C
8、O2通入Ca(OH)2溶液过量CO2通入少量Ca(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量H2SO4溶液相混合16如下图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：A一定条件BCO2一定条件DEO2一定条件若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 ANaCl BAlCl3 CH2O2 DKCl17肉
9、毒碱是一种具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素Bt，是一种类维生素。1927年测定了它的结构，1958年发现其能促进脂肪代谢，1985年被指定为“多功能营养品”。下列有关肉毒碱的说法不正确的是： A肉毒碱的分子式为：C7H15NO3 B肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应 C一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应 D肉毒碱能溶于水，难溶于苯18下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的
10、、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：第卷（非选择题 共54分）三、（本题包括2小题，共12分）19（3分）下列有关实验的叙述，正确的是 。 A. 为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 B. 制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 C. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 D. 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E. 配制1 molL1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：溶解后烧杯未多次洗涤 定容时仰视刻度线 容量瓶中原有少许蒸馏水
11、 F. 证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，使其发生银镜反应 G. 用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体20（9分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （填化学式），B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为 ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。（3）若B是生石灰，实
12、验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。四、（本题包括2小题，共19分）21（9分） 甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，戊是一种阳离子。丁在常温下呈液态，它能电离生成2种等电子的微粒。 （1）写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式 （2）丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式 ，丙和空气可作燃料电池，写出在
13、碱性介质中该电池的正极反应式 。 （3）写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式 （4）室温下，含有戊的盐溶液的PH 7（填“大于”、“小于”或“不能确定”）。22（10分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ；H0 若反应达到平衡后，通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48 则500s内N2O5的分解速率为_。 在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2_T1.（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_
