《黑龙江省校2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省校2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）1元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2下列说法中不正确的是A主族元素的族序数等于原子的最外层电子数B主族元素的族序数一定等于它的最高正价C在周期表中的过渡元素中寻找催化剂材料D在金属与非金属的分界处
2、寻找半导体材料3下列气体不能用排空气法收集的是AH2 BCl2 CNO DNO24下列方法适合实验室制取氨气的是 AN2和H2催化加热制取氨气 B加热NH4Cl制取氨气 C将NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热 D将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合5下列各组气体，实验室能用浓H2SO4干燥的是AHCl、HBr、HI BH2S、CO2、H2 CH2、SO2、HCl DNH3、HF、H26下列说法中正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键7下列物质属于共价化合物的是AH2 BNa2O
3、CH2SO4 DCaCO38检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液9下列离子方程式书写正确的是A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2BSO2通入氯水中：SO2Cl22H2OSO422Cl4HCFe(OH)2溶于过量的稀HNO3：Fe(OH)22H2Fe22H2OD少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl22Br2C1Br210下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CCsF DKCl二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个
4、选项符合题意，共计30分）11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A18 g D2O所含的电子数为10NAB1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA12下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式：B钾原子结构示意图：CHClO的结构式：H-O-ClD测定文物年代的碳原子：13根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（位于第六周期第A族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族元素的单质都是半导体材
5、料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、-3-2A元素的金属性：X碳酸硅酸D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低18短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
6、AX、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是XWRB气态氢化物的稳定性：YRCX、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为RWXYDX、W的氧化物都可以与水反应生成对应的酸19短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是共价化合物C离子半径大小： ZYXDX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸20短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为11，且A与D同主族，B与
7、C是同周期相邻元素。则下列叙述正确的是A四种元素的原子半径：DCBAB四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种CB的氢化物的稳定性一定在同周期非金属氢化物中处于最高DCaA2中，阳离子与阴离子个数比均为11三、填空题（本题包括四个小题，共 50分）21（12分）按要求写出下列方程式（1）铁粉和硫粉加热反应的化学方程式： （2）氨的催化氧化反应的化学方程式： （3）铜和稀硝酸反应的离子方程式： （4）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式： 22（10分）元素在元素周期表中的位置如图，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素为 ，还原性最强的单质为 。（2）元素的简单
8、离子半径从小到大的顺序为 。（3）元素的一种化合物能引起温室效应，请写出该化合物的电子式 。（4）元素和的简单氢化物沸点高的是 ，稳定性好的是 。23（12分）某研究小组利用下图装置探究元素周期表中元素性质的递变规律（1）仪器A的名称为 。（2）甲同学要证明非金属性CSi，在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为 ，即可证明。乙同学认为该实验不能证明C的非金属性强于Si，应将装置进行改进才能证明，改进方法为 。（3）利用该装置探究Cl和S的非金属性强弱，仪器A、B、C中所加试剂分别为 、 、 （填化学式），C中看到的现象为 ，从环境保护的观点考虑，此装置存在
9、的缺陷是 。24（16分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。回答下列问题：（1）碲是氧的同族元素，比氧多3个电子层。碲在元素周期表的位置为第 周期、第 族。（2）下列有关碲的性质的叙述错误的是_。A碲的单质在常温下是固态 B碲的常见化合价有-2、+4、+6C碲的氢化物H2Te很稳定D H2Te的沸点高于H2O（3）工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。铜阳极泥加压浸出操作I浸出渣酸浸还原粗碲O2、H2SO4浸出液HClSO2回收Ag、Au已知：TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。 Cu2Te的化学名称为 。实验室中“操作I”的名称是_，下列仪器与该实验操作无关的是 。A长颈漏斗 B烧杯 C锥形瓶 D玻璃棒 E容量瓶“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制酸性不能过强的原因是_。“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。
