《黑龙江省双鸭山市第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、双鸭山市第一中学2020学年度下学期高一化学学科期末考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Br：80一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纤维素互为同分异构体C葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D蛋白质溶液遇硫酸铜变性2下列有关化学用语使用正
2、确的是A.苯的分子式：C6H6B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的比例模型：DCH3（甲基）的电子式为：3.下列各组物质，互为同系物的是A. CH3CH=CH2与CH3CH3B. 与 C. CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD.C3H8和C5H124.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质5.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 苯 丙烯 邻二甲苯A. B. C. D. 全部6目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 A
3、CO或氢气还原法 B铝热反应法C电解法D热分解法7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀硫酸反应 D. 甲烷与O2燃烧 8.下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为H57.3 kJ/molC等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol9.
4、下列各选项中错误的是A离子半径：Li+Na+H2SHFC酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH10.下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11对化学反应限度的叙述不正确的是任何可逆反应都有一定的限度； 化学反应的限度是不可改变的；化学反应的限度与时间的长短无关； 化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A B C D12少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而
5、不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL1的盐酸A B C D13.有关电化学知识的描述正确的是A由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B当马口铁（镀锡铁）的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O14.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶
6、液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A、只有 B、只有 C、只有 D、全部 15.在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为A等于18s B等于12s C大于18sD小于18s16. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收17除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A溴苯（
7、液溴）： KOH溶液分液 B乙烯（SO2）：酸性KMnO4溶液洗气C乙烷（乙烯）： H2（催化剂）催化加氢 D乙醇（水）：分液18.下列有机物鉴别方法不正确的是A. 将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C. 将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D. 乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别19.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变C混合气体的密度保持不变 D每消耗
8、1 mol SO3的同时生成1 molNO220在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）=xC（g）2D（g）。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x 1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1 C. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1 D. B的转化率为60%21. 已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1现有0.2 mol
9、的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 23 D. 3222.已知CC键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C. 该烃的一氯取代物最多有4种 D. 该烃是苯的同系物231mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有A3种 B6种 C5种 D7种二、非选择题（46分，共四个大题）24（7分）海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研
10、究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤的实验操作名称是_； （2）现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤的实验尚缺少的玻璃仪器是_ _，步骤中的萃取剂可选择_ _（3）步骤中反应的离子方程式是_；（4）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_25.（13分）丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料试回答下列问题： （1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： （2）科研人员设想用如图2所示装置生产硫酸。上述生产硫酸的总反应方程式为_，
11、b 是_ 极（填“正”或“负”），b 电极反应式为_，a 电极发生 。（填“氧化反应”或“还原反应”）生产过程中H+向_(填 a 或 b)电极区域运动。（3）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为： 。电池在放电过程中，溶液的pH值将 。（填“下降”“上升”或“不变”）26.（13）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)该烃A能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为_任填一种直接氧化为D(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式_；合成E的反应类型_；(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。乙醇与乙酸反应的化学方程式是：_， 浓硫酸的作用是_。27.（13）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）烃A分子式为_。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_。A C7H8 BC6H
