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1、混合物的分离和提纯导学案（第2课时） 之 物质的检验【思考与交流】1、P6：实验11思考（3） 提示:看课本P5页,海水的成分有 结论:2、物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验。检验的要求是什么？【实验1】实验1溶液试剂BaCl2HClNa2CO3AgNO3Na2SO4实验2溶液试剂HClBaCl2Na2CO3AgNO3Na2SO4实验3溶液试剂HNO3BaCl2Na2CO3Na2SO3【问题1】（1）检验溶液中是否含有硫酸根时要先滴加盐酸对溶液进行酸化再加入BaCl2溶液，能否先加BaCl2溶液再加入盐酸酸化进行检验？或直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液进行检验？为什么
2、?（2）检验溶液中是否含有硫酸根时要加盐酸对溶液进行酸化，能否改用硝酸进行酸化？为什么?结论：硫酸根离子检验方法 。【物质的检验】1、食盐中硫酸根离子的检验（课本实验1-2）操作现象结论1、取 0.5g盐放入试管中,加入约2mL水配成溶液.固体溶解2、向试管中加入： 3、再向试管中加入： 证明溶液中含有硫酸根离子【实验2】实验1溶液试剂HNO3AgNO3Na2CO3NaClNa2SO4实验2溶液试剂AgNO3HNO3Na2CO3NaClNa2SO4【问题2】（1）检验溶液中是否含有Cl-时要加硝酸对溶液进行酸化，能否改用硫酸进行酸化？为什么?（2）检验溶液中是否含有Cl-时能否直接加入硝酸酸化
3、的硝酸银溶液进行检验？为什么?Cl-离子的检验方法： 。【问题3】现有一瓶NaCl和Na2SO4的混合溶液，如何证明它含有Cl-和SO离子？【物质的提纯】（除杂）1、P7：思考与交流 2、请设计一个合理方案除去粗盐的可溶性杂质（A班要求最好能用流程图表示）【反思总结】1.除杂原则2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，（第2课时） 之 物质的检验 课后练习 1如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子？如果有，应该如何除去SO离子？如何除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠？3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步
4、骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是()A B C D4除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：写出相应方各式.5为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D6能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸写出相应的方程式:7.粗食盐中
5、除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子？ 。如果有，应该如何除去SO离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）
6、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。答案：物质的鉴别思路原则 利用被鉴别物质的物理性质 （包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质一、物质的检验物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.不增 不得引入新的杂质不减 尽量不消耗被提纯的物质易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在
7、的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4拓展：1、【解析】不能。因为检验硫酸根的存在时，需要用盐酸酸化排除杂质离子的干扰。若改用硝酸进行酸化，硝酸可以将SO氧化成SO，不能排除SO的干扰。课堂练习1、【答案】静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽。除去SO的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液3、【答案】BaCl2、K2CO3、HCl课后练习2（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
